化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成．下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品．根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．

回答下列問題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是
 
．
（2）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱
 
，它的作用是
 
．
（3）若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機物的最簡式為
 
．
（4）要確定該有機物的化學(xué)式，還需要測定
 
．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：
分析：本實驗使用燃燒法測定有機物組成，該實驗裝置按照“制氧氣→干燥氧氣→燃燒有機物→吸收水→吸收二氧化碳”排列．實驗可測知燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求C元素的質(zhì)量，由水的質(zhì)量可求得H元素的質(zhì)量，結(jié)合有機物的質(zhì)量可求出O元素的質(zhì)量，由此即可確定有機物分子中C、H、O個數(shù)比，也就是確定了實驗式，若要再進一步確定有機物的分子式，還需知道該有機物的相對分子質(zhì)量．
解答： 解：（1）裝置A是制備氧氣的，所以根據(jù)裝置的特點可知A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是雙氧水，故答案為：H2O2或（H2O）；
（2）由于有機物燃燒產(chǎn)生CO2，所以E裝置的主要作用是吸收生成的CO2，因此其中所盛放試劑是堿石灰或氫氧化鈉，故答案為：堿石灰或氫氧化鈉；吸收CO2；
（3）D管質(zhì)量增加0.72 g，則生成的水是0.72g，物質(zhì)的量是0.04mol，其中氫元素的質(zhì)量是0.08g，E管質(zhì)量增加1.76 g，則CO2是1.76g，物質(zhì)的量是0.04mol，其中碳元素的質(zhì)量是0.48g，則原有機物中氧元素的質(zhì)量是1.20g-0.08g-0.48g=0.64g，物質(zhì)的量是0.04mol，所以原有機物中C、H、O的原子個數(shù)之比是1：2：1，則最簡式是CH2O，故答案為：CH2O；
（4）在已知最簡式的情況下，要確定該化合物的化學(xué)式，則還需要測出有機物的相對分子質(zhì)量，故答案為：測出有機物的相對分子質(zhì)量．
點評：本題考查根據(jù)有機物燃燒法確定有機物化學(xué)式的計算、判斷以及實驗操作，是中等難度的試題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，某小組同學(xué)進行該實驗，所用儀器如圖．請回答下列問題：

（1）連接上述儀器的正確順序中（填備接口處的字母）：E接
 
；
 
接
 
；
 
接H；G接F．
（2）該裝置中，飽和食鹽水的 作用是
 
；NaOH溶液的作用是
 
．
（3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出氣體發(fā)生裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①A是石油分解的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式
 
；C的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）B、D分子中的官能團分別是
 
、
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，②
 
，④
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調(diào)味品的主要成分，含E的調(diào)味品還可以用來清除水壺中的水垢．A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B．
A～F有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：A生成C的反應(yīng)：
 
；C和E反應(yīng)生成F：
 
；
（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的反應(yīng)條件）：A生成B：
 
；A生成C：
 
；C和E反應(yīng)生成F：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氫氧化鐵ksp=1.0×10-39，當(dāng)鐵離子完全沉淀時，求最小pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g?L-1．為測定某葡萄酒中SO2含量設(shè)計方案如下：
葡萄酒（100.00mL）
鹽酸
蒸餾
餾分
一定條件
用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
計算SO2含量
（1）用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

①若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

除去C中過量的 H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖二中的
 
（填字母序號）．
②滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2）含量為
 
 g．L-l．
（2）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值偏高，因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
①將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)I：溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2十2H2O═H2SO4十2HI，可選擇作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②鹽酸雖然對此實驗無干擾，但由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，會使測定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有
 
（填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是
 
．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、
 
、灼燒、
 
、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鹵代烴的用途十分廣泛．鹵代烴
 
（填“能”或“不能”）跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀．分子式為C3H7Br的鹵代烴，其結(jié)構(gòu)簡式有兩種，分別為
 
和
 
，它們與NaOH醇溶液反應(yīng)生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．為了檢驗這種有機物，可把它通入盛有
 
的試管中．
（2）分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有
 
種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示．
（1）橫坐標(biāo)n（Fe）為0～0.1段反應(yīng)的離子方程式為：
 

（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液Cu（NO3）2的濃度為
 
．

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