Question

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO₂計算的，我國國家標準（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂殘留量≤0.25g?L^-1．為測定某葡萄酒中SO₂含量設計方案如下：
葡萄酒（100.00mL）

鹽酸

蒸餾

餾分

一定條件

用標準溶液滴定

計算SO₂含量
（1）用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO₂，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出，在C中收集餾分．

①若C中盛裝H₂O₂溶液，則SO₂與其完全反應的化學方程式為：

 

除去C中過量的 H₂O₂，然后用0.04000mol?L^-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖二中的

 

（填字母序號）．
②滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO₂）含量為

 

 g．L^-l．
（2）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值偏高，因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
①將圖一裝置C中盛裝的液體改為H₂O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol?L^-1標準I：溶液滴定，反應的化學方程式為：SO₂+I₂十2H₂O═H₂SO₄十2HI，可選擇作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是

 

．
②鹽酸雖然對此實驗無干擾，但由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，會使測定結(jié)果

 

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）①二氧化硫具有還原性，能夠與實驗室反應生成硫酸，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
氫氧化鈉應該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進行判斷；
②根據(jù)關系式2NaOH～H₂SO₄～SO₂及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；
（2）①改用0.01000mol?L^-1標準I₂溶液滴定，選擇淀粉溶液做指示劑，滴入最后一滴溶液變藍色半分鐘不變化證明反應達到終點；
②空氣氧化作用消耗標準溶液體積減小，測定結(jié)果偏低；

解答： 解：（1）①雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用C的方法；
故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；C；
②根據(jù)2NaOH～H₂SO₄～SO₂可知SO₂的質(zhì)量為：

1

2

×（0.0400mol/L×0.025L）×64g/mol=0.032g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：

0.032g

0.1L

=0.32g/L，
故答案為：0.32；
（2）①改用0.01000mol?L^-1標準I₂溶液滴定，選擇淀粉溶液做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴溶液變藍色半分鐘不變化證明反應達到終點；
故答案為：淀粉，最后一滴標準溶液滴入溶液變藍色且半分鐘不變化；
②由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，消耗標準溶液體積減小，測定結(jié)果偏低；
故答案為：偏低；

點評：本題為考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法，題目難度中等，試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算，要求學生掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．