【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子；很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有________(填物質(zhì)編號(hào))，HCHO分子的立體構(gòu)型為________

【答案】7 ② 平面三角形

【解析】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，同一能級(jí)軌道上的電子能量相同；CH2=CH2、 、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，碳原子均為sp2雜化，而HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，為sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2， 有7個(gè)能級(jí)，同一能級(jí)軌道上的電子能量相同，則Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；CH2=CH2、 、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，碳原子采取sp2雜化，HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，碳原子采取sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形； 故答案為：7，②，平面三角形。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣，下列操作錯(cuò)誤的是

A.裝置甲：稀釋濃硫酸B.裝置乙：加入鋅粒

C.裝置丙：產(chǎn)生氫氣D.裝置�。菏占瘹錃�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1．5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )

A.10.1gN(C2H5)3 中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為 2.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2 中所含的電子數(shù)目為 22NA

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

D.100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

（1）研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

①△H3＝____kJ/mol。

②在恒定壓強(qiáng)、T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發(fā)生I、Ⅲ反應(yīng)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH3OH(g) 物質(zhì)的量為2mol，CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol；則T1溫度時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc的計(jì)算式為______。

③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖 。其中：CH3OH的選擇性＝×100%

在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________。

A．210℃ B． 230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T

（2）一定條件下，可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S和一種無毒的氣體，實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v(CO)最大的為_____（填序號(hào)）。

②與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是___________。

（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3)=________。

（4）間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性）_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應(yīng)物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2。某化學(xué)小組的同學(xué)為探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（尾氣處理等裝置已略去）并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)圖中盛放堿石灰的儀器名稱為______________。

(2)D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________。

(3)從安全角度考慮，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃的酒精燈為_____________（填“A”或“D”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度

C. 氣體的總物質(zhì)的量 D. A的物質(zhì)的量濃度

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