下列有機物完全燃燒時：
A．甲烷 B．乙烯 C．己烷 D．苯（C6H6）
①當(dāng)物質(zhì)的量相等時，消耗O2最多的是
 
；
②當(dāng)質(zhì)量相等時，消耗O2最多的是
 
；
③當(dāng)質(zhì)量相等時，生成CO2最多的是
 
．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：①等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒，耗氧量取決（x+
y
4
），該值越大，耗氧量越多；
②等質(zhì)量的各烴完全燃燒，烴中H元素質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越多；
③等質(zhì)量的各烴完全燃燒，烴中C元素質(zhì)量分數(shù)越大，生成二氧化碳越多．
解答： 解：①等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒，耗氧量取決（x+
y
4
），該值越大，耗氧量越多，A．甲烷 B．乙烯 C．己烷 D．苯（C6H6）的（x+
y
4
）值分別為：2、3、9.5、7.5，故己烷耗氧量最多，故答案為：C；
②等質(zhì)量的各烴完全燃燒，烴中H元素質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越多，A．甲烷 B．乙烯 C．己烷 D．苯（C6H6）中C、H原子數(shù)目之比分別為1：4、1：2、1：
7
3
、1：1，故甲烷中H元素質(zhì)量分數(shù)最大，則甲烷消耗氧氣最多，故答案為：A；
③等質(zhì)量的各烴完全燃燒，烴中C元素質(zhì)量分數(shù)越大，生成二氧化碳越多，A．甲烷 B．乙烯 C．己烷 D．苯（C6H6）中C、H原子數(shù)目之比分別為1：4、1：2、1：
7
3
、1：1，故苯中C元素質(zhì)量分數(shù)最大，則苯燃燒生成二氧化碳最大，故答案為：D．
點評：本題考查烴燃燒有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)燃燒通式理解等物質(zhì)的量烴耗氧量問題，根據(jù)相同質(zhì)量的碳、氫元素消耗氧氣理解等質(zhì)量烴耗氧量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2，6-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，其一氯代物有
 
種．
（2）按系統(tǒng)命名法下列有機物的名稱是
 
．
（3）某化合物的分子式為C5H11Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示三種峰且面積之比為6：4：1，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一元取代產(chǎn)物只有一種的，十個碳以下的烷烴有5種
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）⑦元素最高價氧化物晶體類型是
 
．
（2）⑨所在族的各元素的氫化物中沸點最低的是
 
（寫分子式）
（3）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負性x來表示，若x越大說明該元素非金屬性越強，比較x（⑧）
 
x（⑨）（填＞，＜或=），寫出一個支持這一比較的事實（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式
 
，
 
．
（5）元素③的氫化物與元素⑨的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．已知第二周期ⅡA族元素性質(zhì)與⑥相似，寫出該元素最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）已知A為ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序數(shù)為a，B與A位于同一周期，且為ⅢA族元素，則B的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系是
 

A、b=a+1         B、b=a+9          C、b=a+11         D、b=a+15
（7）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（已知Z為白色沉淀）

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，M中陽離子的檢驗方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+，據(jù)此回答第8、9題．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．
（1）銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（2）如圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式為
 
．
（3）已知，銅的第一電離能為746kJ?mol-1，第二電離能為1958kJ?mol-1．請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因：
 
；
（4）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學(xué)鍵極性越強，對應(yīng)的CuX的溶解度越大．據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度
 
（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物．Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu（NH3）n]+．該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對．
①[Cu（NH3）n]+中n=
；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型；
③[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？
 
；
（6）+2價銅的氫氧化物難溶于水，但可溶于濃氨水形成配位數(shù)為4的配合物．寫出氫氧化銅溶解于濃氨水的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，向0.01mol/L硫酸氫銨根銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，c（Na+）、c（SO42-）、c（OH-）、c（H+）的大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M
B、t1時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C、t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
D、t3時，M、N的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+2OH-→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O
B、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O
△
2+CO32-
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
 CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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