Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）⑦元素最高價氧化物晶體類型是

 

．
（2）⑨所在族的各元素的氫化物中沸點最低的是

 

（寫分子式）
（3）不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用電負性x來表示，若x越大說明該元素非金屬性越強，比較x（⑧）

 

x（⑨）（填＞，＜或=），寫出一個支持這一比較的事實（用化學方程式表示）

 

．
（4）①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式

 

，

 

．
（5）元素③的氫化物與元素⑨的氫化物反應的化學方程式為

 

．已知第二周期ⅡA族元素性質與⑥相似，寫出該元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式

 

．
（6）已知A為ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序數(shù)為a，B與A位于同一周期，且為ⅢA族元素，則B的原子序數(shù)b與a所有可能的關系是

 

A、b=a+1         B、b=a+9          C、b=a+11         D、b=a+15
（7）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應（已知Z為白色沉淀）

X溶液與Y溶液反應的離子方程式

 

，M中陽離子的檢驗方法

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，
（1）⑦為Si，對應的氧化物為二氧化硅；
（2）HF含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI中，相對分子質量越大，沸點越高；
（3）同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，可根據(jù)單質之間的置換反應證明；
（4）①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，可分別為Na₂O₂、NaOH等；
（5）元素③的氫化物與元素⑨的氫化物的反應為氨氣和氯化氫的反應，根據(jù)氧化鋁和氫氧化鈉反應的離子方程式判斷；
（6）考慮過渡金屬的種類進行判斷；
（7）由反應轉化可知，⑥為Al元素，則N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則反應X+Y應是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應．

解答： 解：（1）⑦為Si，對應的氧化物為二氧化硅，為原子晶體，故答案為：原子晶體；
（2）HF含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI中，相對分子質量越大，沸點越高，則沸點最低的為HCl，故答案為：HCl；
（3）同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，電負性越強，對應的單質的氧化性越強，可根據(jù)單質之間的置換反應證明，如Cl₂+H₂S═S+2HCl，
故答案為：＜；Cl₂+H₂S═S+2HCl；
（4）①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，可分別為Na₂O₂、NaOH，電子式分別為、，故答案為：；；
（5）元素③的氫化物與元素⑨的氫化物的反應為氨氣和氯化氫的反應，方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl，BeO為兩性氧化物，可與氫氧化鈉反應，反應的離子發(fā)生為BeO+2OH^-═BeO₂^2-+H₂O，
故答案為：NH₃+HCl═NH₄Cl；BeO+2OH^-═BeO₂^2-+H₂O；
（6）A為ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序數(shù)為a，B與A位于同一周期，且為ⅢA族元素，如為短周期，原子序數(shù)相差1．如為4、5周期，原子序數(shù)相差11，如為第6周期，原子序數(shù)相差25，
故答案為：AC；
（7）由反應轉化可知，⑥為Al元素，則N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則反應X+Y應是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O═3NH₄⁺+Al（OH）₃，檢驗銨根離子，可取少量溶液加入試管中，加入足量的濃氫氧化鈉加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，若試紙變成藍色則有銨根離子，
故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O═3NH₄⁺+Al（OH）₃；取少量溶液加入試管中，加入足量的濃氫氧化鈉加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，若試紙變成藍色則有銨根離子．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質可推斷出元素的種類，題中側重于周期律的應用，學習中注意積累相關知識，把握電子式的書寫．