閃電時空氣中的N2和O2會發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=247.3J/（mol?K），若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響，則下列說法中正確的是（　　）
A、在1 000℃時，此反應(yīng)能自發(fā)進行
B、在1 000℃時，此反應(yīng)不能自發(fā)進行
C、該反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度約為730℃
D、該反應(yīng)能自發(fā)進行的最高溫度約為730 K
考點：焓變和熵變
專題：
分析：反應(yīng)能否自發(fā)進行決定于△H-T△S是否小于零，其△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行，據(jù)已知焓變和熵變的數(shù)值，計算T即可解答．
解答： 解：△H=+180.50kJ/mol，△S=247.3J/（mol?K），當(dāng)△H-T△S=0時，T=
180.5KJ/mol
0.2473KJ/(mol?K)
=730K，即溫度高于730K時，△H-T△S＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，注意0℃時是273K，
A、1000℃是1273K，在此溫度下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，故A正確；
B、1000℃是1273K，在此溫度下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，故B錯誤；
C、730℃為1003K，該反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度約為730K，故C錯誤；
D、該反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度約為730K，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了反應(yīng)能夠自發(fā)進行的條件，注意熵變的單位是J/（mol?K），T的單位是K，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA
B、16.8g鐵粉與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA
C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．當(dāng)該反應(yīng)放出184.8kJ熱量時，形成N-H鍵數(shù)為12NA
D、1mol乙烯和丙烯的混合氣體中α鍵數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有
 
．
（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式
 
．
（5）裝置D球形干燥管的作用
 
．
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4?xH2O中的x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
XX原子在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外）
Y基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等
Z其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物化合生成離子化合物
W原子核外s能級電子總數(shù)等于p能級電子總數(shù)，能形成W2和W3兩種單質(zhì)
T地殼含量最高的金屬元素
RR的一種陽離子遇苯酚溶液顯紫色
請回答下列問題：
（1）寫出元素T形成的簡單離子的電子排布式
 
，R在元素周期表中的位置為
 
．
（2）Y、Z、W的電負性由大到小的順序為
 
（填元素符號），Z的第一電離能高于元素周期表中相鄰元素的原因：
 
．
（3）X與W可形成一種既含離子鍵又含共價鍵的化合物，此化合物的電子式為
 
．
（4）室溫下，Cu、R單質(zhì)與Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液組成原電池，其負極材料為
 
；Cu、R單質(zhì)與足量的Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液組成原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
①4T（s）+3W2（g）═2T2W3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1；
②4T（s）+2W3（g）═2T2W3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1．
則W2轉(zhuǎn)化為W3的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四個反應(yīng)的焓變和熵變?nèi)绫硭荆合铝姓f法正確的是（　　）
反應(yīng)ABCD
△H/kJ?mol-110.51.80   -126-11.7
△S/kJ?mol-1?k-130.0-113.084.0-105.0
A、反應(yīng)A在任何溫度下均可自發(fā)進行
B、反應(yīng)B在任何溫度下均不可自發(fā)進行
C、反應(yīng)C必須在溫度高于170℃時才能自發(fā)進行
D、反應(yīng)D在任何溫度下均不可自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后會產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為“解酸劑”等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有一定量的MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
（1）實驗前需進行的操作是：
 
，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：
 
．
（2）用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：
①
 
；②
 
．
實驗結(jié)束時，待恢復(fù)至室溫，先
 
，再平視刻度線讀數(shù)．
實驗室還可通過下列兩種方案來測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
（3）推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)
 
 （用含a、b的表達式表示）．
方案Ⅱ：稱取0.1g樣品置于某定量用錐形瓶中，加入15mL 0.6mol/L KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）
（4）該實驗在滴定前需加入少量
 
作指示劑；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
 
；
（5）推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
 
（填元素符號），B元素在元素周期表中的位置
 
．
（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的晶體類型為
 
．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（用分子式表示）．
（5）請寫出：CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．請回答：

（1）D的分子式為
 
；
（2）E中所含官能團的名稱為
 
；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為
 
（填字母序號）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為
 
和
 
；
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．它們的質(zhì)子數(shù)之和為40，且B、C同周期，A、D同主族．又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置為
 
．
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）經(jīng)測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，可用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在一定條件下A2C2既能與I-反應(yīng)，又能與酸性KMnO4反應(yīng)．A2C2與I-反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物為
 
；A2C2與酸性KMnO4反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物為
 

（5）．元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，熔點為800℃．則DA中A元素的化合價為
 
，DA與水反應(yīng)產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

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