在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的1.8倍，則（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
D、a＞b
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：采用假設(shè)法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，A和B的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度均是原來的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a＜b，據(jù)此判斷．
解答： 解：保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，A和B的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度均是原來的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a＜b，則
A、由上述分析可知，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；
C、平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的質(zhì)量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，故B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D、增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a＜b，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣體通過（　�。�
A、飽和碳酸氫鈉溶液
B、飽和碳酸鈉溶液
C、氫氧化鈉溶液
D、澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH約為3，向其中加入少量CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為CH3COONa水解顯堿性，增大了C（OH-），因而pH增大．乙同學(xué)認(rèn)為CH3COONa溶于水電離出大量的CH3COO-，抑制了醋酸的電離，使C（H+）減小，因而pH增大．
（1）你認(rèn)為上述解釋中
 
（填“甲”或“乙”）正確．
（2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)作如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)中的
 
（填編號(hào)），然后測定溶液的pH值．
A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3
（3）若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”或“減小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
D、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH2）反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一支25ml的堿式滴定管中，盛裝溶液時(shí)液面恰好在10.00ml處．若將管內(nèi)液體全部放出，所得溶液的體積為（　　）
A、10.00ml
B、15.00ml
C、大于15.00ml
D、小于15.00ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物X可能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占的體積相同，化合物X可能是（　�。�
A、乙酸丙酯B、丙酸乙酯
C、乙酸甲酯D、乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是
 
．
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：
 
．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是
 
．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是
 
（填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖甲所示．
①電極X的材料是
 
；
②外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極（填電極材料名稱或符號(hào)）．
③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是
 
（填離子符號(hào)）．
（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕．炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹．請(qǐng)寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：
 
．
②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
 
（填寫字母序號(hào)）．
A．銅　　　 B．鈉　　　  C．鋅　　　D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的
 
極．

（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2O
 放電 
.
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2．
①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
A．NiO2       B．Fe       C．Fe（OH）2      D．Ni（OH）2
②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH
 
（填增大、減小、不變）
③充電時(shí)該電池陽極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不屬于離子反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解類型的離子反應(yīng)）發(fā)生的條件是（　�。�
A、生成沉淀
B、生成弱電解質(zhì)
C、生成氣體
D、生成強(qiáng)電解質(zhì)

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