Question

【題目】化學反應中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。

（1）液化氣是一種重要的家庭燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是___

A. B. C.

（2）人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉化為___。

（3）已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463 kJ的能量，試計算2H2+O2=2H2O反應中的ΔH=___kJ·mol-1。

（4）依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

①電極X的材料是___；電解質溶液Y是___；

②銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應為___；X電極上發(fā)生的電極反應為___；

③如果閉合電路前X電極與銀電極質量相等，當電路中通過0.1mol電子時，兩電極質量差為___g。（原子量Cu：64；Ag：108）

Answer 1

【答案】A 電能 -484 銅 硝酸銀溶液 正 Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+ 14

【解析】

原電池是由兩個半電池組成的，根據電池反應式2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 判斷，銅是負極，銀是正極，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，則銅極應處于含有銅離子的可溶性鹽溶液中，銀處于含有銀離子的可溶性銀鹽溶液中，電子從負極沿導線流向正極。根據此分析進行解答。

（1）液化氣燃燒是放熱反應，反應物總能量應該高于生成物總能量，故答案選A。

故答案為A。

（2）人們普遍使用的干電池工作時是利用了原電池原理，將化學能轉化為電能。

故答案為 電能

（3）2H2+O2=2H2O反應中2molH2中的化學鍵斷裂要吸收436kJ×2=872KJ能量，1mol O2中的化學鍵斷裂吸收496kJ能量，2molH2O中含有4molH-O鍵，故成鍵放出463×4KJ=1852KJ的能量，故放出的能量=1852-496-872=484kJ，故ΔH= - 484 kJ·mol-1

故答案為 -484

（4）①銅是負極，銀是正極，X為銅極應處于含有銅離子的可溶性鹽溶液中，銀處于含有銀離子的可溶性銀鹽溶液中，Y是可溶性銀鹽溶液，為硝酸銀溶液。

②銀是正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Ag++e-=Ag。X極為負極發(fā)生氧化反應，負極反應為Cu-2e-=Cu2+。

③由銀電極反應式為：Ag++e-=Ag可知通過0.1mol電子時生成銀的質量為0.1×108=10.8g，負極銅電極反應為Cu-2e-=Cu2+，通過0.1mol電子消耗銅的質量為0.1×0.5×64=3.2g，故兩電極質量差為10.8＋3.2g=14g。

故答案為 銅 硝酸銀溶液 正 Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+ 14