麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿．經(jīng)我國科學(xué)工作者研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖：
 麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：根據(jù)麻黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其分子中含有的官能團(tuán)名稱．
解答： 解：麻黃素中含氧官能團(tuán)-OH，為羥基，
故答案為：羥基．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了官能團(tuán)的判斷，要熟悉常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ?mol-1243kJ?mol-1431kJ?mol-1
通過計(jì)算寫出反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的熱化學(xué)方程式．（寫出△H的計(jì)算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛．
（1）利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇．已知：光催化制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol；H2與CO2耦合反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol；則反應(yīng)：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+
3
2
O2（g）的△H=
 
kJ/mol．
你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有
 
（填字母）．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的H2從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化
c．二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298K時(shí)測(cè)定）：
反應(yīng)I：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
反應(yīng)Ⅱ：CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
①從原子利用率看，反應(yīng)
 
（填“I”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)
 
制甲醛更有利．
②圖1是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)
 
．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，1g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為
 
g．
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）①-⑦號(hào)元素原子半徑最大的是
 
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物物酸性最強(qiáng)的是
 
．
（2）寫出由①-⑦號(hào)元素中的幾種組成顯堿性的鹽的化學(xué)式
 
．（寫出2種即可），并用離子方程式表示其中一種顯堿性的原因
 
．
（3）寫出③號(hào)元素的最高價(jià)氧化物與①-⑦號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）As在元素周期表中的位置是
 
．
（5）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，其氫化物的電子式為
 
．
（6）Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可以與Y的水溶液反應(yīng)，生成其最高價(jià)含氧酸（H3AsO4 ），寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線）
 
．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是
 
（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1，2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)如表：
熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性
9.79°C131.4°C2.18g/cm3難溶于水，易溶于醇、醚等
如圖為實(shí)驗(yàn)室用乙烯與液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖．
（1）A、C中都盛有水，這兩個(gè)裝置的作用分別是
 
、
 
．
（2）B和D裝置都盛有NaOH溶液，它們的作用分別是
 
、
 
．
（3）試寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃
鹽酸NaOH
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試完成下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是
 
，不能用銅絲攪拌棒代替玻璃棒的理由是
 
．
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
．[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計(jì)算]．
（3）若用50mL0.50mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并測(cè)得中和熱為△H1，則△H1
 
△H（填（“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（l）蘊(yùn)藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱之為“未來能源”．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
：相同條件下，356g可燃冰（分子式為CH4?9H2O，Mr=178）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為
 
kJ．
（2）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優(yōu)良性能．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制各二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：（i）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：（iii）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
①分析二甲醚合成反應(yīng)（iv）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響
 
．
②由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為：
 
．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響
 
．
（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)．若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生
 
電子的電量．51．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是有關(guān)生活中的醋酸的應(yīng)用，其中主要利用了醋酸酸性的是（　　）
A、醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光澤
B、熏醋可一定程度上防止流行性感冒
C、醋可以除去水壺上的水垢
D、用醋烹飪魚，除去魚的腥味

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同步練習(xí)冊(cè)答案