Question

實驗室用50mL0.50mol?L^-1鹽酸、50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度 t2/℃
	鹽酸	NaOH
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試完成下列問題：
（1）實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是

 

，不能用銅絲攪拌棒代替玻璃棒的理由是

 

．
（2）經數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4℃，則該實驗測得的中和熱△H=

 

．[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計算]．
（3）若用50mL0.50mol?L^-1 NaOH溶液進行上述實驗，并測得中和熱為△H₁，則△H₁

 

△H（填（“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)中和熱的測定實驗中環(huán)形玻璃攪拌棒的操作方法解答；金屬導熱快，熱量損失多；
（2）先求出三次反應的溫度差，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.05mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應熱；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答；

解答： 解：（1）實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下抽動；銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大導致誤差大，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，
故答案為：上下抽動；金屬傳熱快，熱量損失大導致誤差大；
（2）50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH的質量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=t₂-t₁=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為

1.4212KJ×1mol

0.025mol

=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，
故答案為：-56.8kJ/mol；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，若用50mL0.50mol?L^-1 NaOH溶液進行上述實驗，并測得中和熱為△H₁，則△H₁=△H，
故答案為：=；

點評：本題考查中和熱的測定，題目難度不大，注意熱量計算公式的應用中c=4.18J/（g?℃），要注意熱量單位的換算．