Question

A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：
（1）甲與NaOH溶液反應的化學方程式

 

．甲是

 

．（填類別）
（2）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為6.72L，則消耗的A的物質(zhì)的量為

 

mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）乙溶液中通入過量CO₂反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO₂，C是H₂；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO₂，可甲能是Al₂O₃，則丙是H₂O，B是O₂，根據(jù)NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓得丁是Al（OH）₃，驗證符合轉(zhuǎn)化關系．

解答： 解：常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO₂，C是H₂；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO₂，可甲能是Al₂O₃，則丙是H₂O，B是O₂，根據(jù)NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓得丁是Al（OH）₃，驗證符合轉(zhuǎn)化關系，
（1）Al₂O₃與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，Al₂O₃屬于兩性氧化物，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；兩性氧化物；
（2）產(chǎn)生的H₂在標準狀況下的體積為6.72L，物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，消耗的Al的物質(zhì)的量為0.3mol×

2

3

=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2mol×3=0.6mol，故答案為：0.2；0.6；
（3）乙溶液中通入過量CO₂反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Al元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，Al與堿的特殊的反應是推斷的關鍵．