10．下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．碳酸鋇B．石墨C．濃H2SO4D．HClO

分析 完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．碳酸鋇是鹽，在熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；
B．石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)其電離程度來劃分即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．通過 NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法正確的是（　�。�
A．Pt 電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B．O2-向正極遷移
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO-2e-+O2-=NO2
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
  選項(xiàng)陳述I陳述II
  ASO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　
  BSiO2導(dǎo)電能力強(qiáng)可用于制造通訊光纜
  CAl有還原性，在某些反應(yīng)中熱效應(yīng)大利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n
  D常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）⑦⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑩．
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鐵   ⑩NO2
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：硫酸氫鈉：NaHSO4═Na++H++SO42-；次氯酸鈉：NaClO═ClO-+Na+；
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙；
（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中充入適量NO2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①③④⑤
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)   
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．c（{O}_{2}）}$的比值不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣態(tài)烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-丙烯
（3）反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和取代反應(yīng)
（4）控制條件使1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是按先后順序?qū)懗鰴z驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑Br2的CCl4溶液和銀氨溶液對(duì)應(yīng)反應(yīng)的現(xiàn)象是Br2的CCl4溶液褪色和銀鏡生成
（5）寫出E與G反應(yīng)生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（6）G的同分異構(gòu)體有很多，符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有4種，任寫其中一種
①能發(fā)生水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③屬于單環(huán)的芳香類化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為蘇打．
（4）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用KSCN溶液溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅色．
（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．

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2．在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（　�。�
A．HClB．Na2SO4C．CuSO4D．NaCl

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19．Ⅰ常溫下水存在電離平衡，H2O?H++OH?，請(qǐng)回答：
（1）若升高溫度，電離程度將變大，（填“變大”“變小”或“不變”）．溶液呈中性性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（2）向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，（填“逆向””或“正向”）溶液的PH變大（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積常數(shù)不變，（填“變大”“變小”或“不變”）．由水電離出的c（H+）=c（OH-）．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請(qǐng)回答下列問題：
（1）HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
（2）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$    B．$\frac{c（HA）}{（{A}^{-}）}$   C．c（H+）與c（OH-）的乘積    D．c（OH-）
（3）NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)分液漏斗說法正確的是（　�。�
A．使用分液漏斗前不用檢查活塞處是否漏水
B．放氣時(shí)，直接打開上口玻璃塞
C．分液操作時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
D．應(yīng)選用球形分液漏斗進(jìn)行分液

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