Question

18．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）⑦⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑩．
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鐵   ⑩NO₂
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：硫酸氫鈉：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；次氯酸鈉：NaClO═ClO^-+Na⁺；
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，則c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙；
（5）NO₂與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂．T℃時，在一恒容密閉容器中充入適量NO₂，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是①③④⑤
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)   
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．c（{O}_{2}）}$的比值不再改變的狀態(tài)．

Answer 1

分析 （1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達到的化合物為非電解質(zhì)；
（2）硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，硫酸氫根在水溶液中能拆，次氯酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用等號；
（3）弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大；
（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（5）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）①亞硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②次氯酸鈉是鹽，屬于強電解質(zhì)；
③氯化氫氣體溶于水能導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)；
④蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑤硫酸鋇是鹽，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)；
⑥氨氣不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑦冰醋酸不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；
⑧硫酸氫鈉固體是鹽，屬于強電解質(zhì)；
⑨氫氧化鐵是堿，屬于弱電解質(zhì)；
⑩NO₂不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，
故答案為：⑦⑨；④⑥⑩；
（2）NaHSO₄是強電解質(zhì)，NaHSO₄在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，次氯酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用等號，電離方程式為：NaClO=Na⁺+ClO^-，故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaClO═ClO^-+Na⁺；
（3）一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大，
甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，
所以甲、乙兩瓶氨水中[OH^-]之比小于10，故答案為：小于；
（4）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉、氯化氫是強電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，
故答案為：丙＞甲=乙；
（5）①混合氣體的顏色不再改變時，各物質(zhì)的濃度不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；
②該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
③該反應(yīng)的反應(yīng)前后是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)濃度不變，所以混合氣體的壓強不再改變，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；
④該反應(yīng)的反應(yīng)前后是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以其平均相對分子質(zhì)量不變，則可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確；
⑤該反應(yīng)的反應(yīng)前后有熱量變化，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)體系溫度不再發(fā)生變化，所以$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$不再變化，則可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故正確．
故選①③④⑤．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)的電離方程式書寫、平衡狀態(tài)判斷等，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物．