7．如圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上都通過(guò)了0.02mol e-，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　�。�
A．在①中Cu棒為陽(yáng)極；在②中Cu棒為負(fù)極
B．溶液的pH：①不變；②增大
C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＜②
D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中正極：2H++2e-=H2↑

分析 ①有外接電源，是電解池，與電源正極相連的是陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的是陰極，陽(yáng)極銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，該裝置實(shí)現(xiàn)了鐵上鍍銅，溶液中銅離子濃度不變；②沒(méi)有外接電源，是原電池，活潑金屬鋅作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．①中銅接正極，銅是陽(yáng)極，鐵是陰極；②中鋅的活潑性大于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，故A錯(cuò)誤；
B．①中各離子的濃度不變，PH 值不變；②中氫離子得電子生成氫氣，氫離子的濃度降低，所以PH增大，故B正確；
C．①中陰極析出銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移2mol電子析出銅64g，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，析出銅0.64g，②中正極析出氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，析出氫氣2g，則轉(zhuǎn)移電子0.02 mol時(shí)，析出氫氣0.02g，則電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量①＞②，故C錯(cuò)誤；
D．①中銅作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，②中銅作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池和原電池知識(shí)，為高考常考題型，明確電解池和原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為了研究在溫度對(duì)苯催化加氫的影響，以檢驗(yàn)新型鎳催化劑的性能．采用相同的微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為 0.78Mpa，氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為 6.5：1．定時(shí)取樣分離出氫氣后，分析成分得如表結(jié)果：
溫度/℃8595100110～240280300340
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37
環(huán)己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．當(dāng)溫度超過(guò) 280℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)
B．在 110～240℃苯的轉(zhuǎn)化率為 100%．說(shuō)明該鎳催化劑活性較高，能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催化而且不發(fā)生副反應(yīng)
C．增大壓強(qiáng)與提高氫氣、苯的物質(zhì)的量比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率
D．由表中數(shù)據(jù)來(lái)看，隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯氣，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是（　�。�
A．146：87B．73：87C．87：146D．87：73

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，共收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（Cu元素以Cu2+，S元素以SO42-形式存在）加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：2．則V可能為（　�。�
A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①③（填序號(hào)）

（2）在配制過(guò)程中，下列操作中能引起濃度偏高的有AD（填序號(hào)）．
A．末等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出
C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
D．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
E．容量瓶使用時(shí)未干燥；
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為2.0g．配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，定容時(shí)將蒸餾水注入容量瓶．液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下1至2厘米時(shí)，用改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)．下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體
B．“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無(wú)關(guān)
C．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話(huà)：“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是單質(zhì)硅
D．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于第二周期元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬性最強(qiáng)的為鈹B．原子半徑最小的是鋰
C．單質(zhì)與氫氣最容易反應(yīng)的元素是氟D．單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=5的硝酸溶液或AlCl3溶液中，由水電離出的C（H+）均為10-9mol•L-1
B．將PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等體積混合后，混合液pH＜7
C．在c（OH-）：c（H+）=l：1012的溶液中，Na+、Ca2+、NO3-、I-能大量共存
D．CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＜c（C1-）=c（CH3COOH）

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