Question

25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為：Ksp（FeS）=6.3×10^-18；Ksp（CuS）=1.3×10^-36；Ksp（ZnS）=1.6×10^-24．下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
• B、將足量的ZnSO₄晶體加入到0.1mol/L的Na₂S溶液中，Zn²⁺的濃度最大只能達(dá)到1.6×10^-23mol/L
• C、除去工業(yè)廢水中含有的Cu²⁺，可采用固體FeS作為沉淀劑
• D、向飽和的FeS溶液中加入FeSO₄溶液后，混合液中c（Fe²⁺）變大、c（S^2-）變小、但Ksp（FeS）變大

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)溶度積大小進(jìn)行比較，溶度積越大，溶解度越大；
B、根據(jù)溶液中硫離子的增大濃度及K_sp（ZnS）=1.6×10^-24 mol²?L^-2計(jì)算出鋅離子的濃度；
C、根據(jù)硫化銅與硫化亞鐵的溶度積進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)溶度積只受溫度影響，與離子濃度大小無(wú)關(guān)進(jìn)行分析．

解答： 解；A、由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（ZnS）=1.6×10^-24＜K_sp（FeS）=6.3×10^-18，所以溶解度CuS＜ZnS＜FeS，故A錯(cuò)誤；
B、原硫化鈉溶液中硫離子增大濃度為：c（S^2-）=0.1 mol/L，所以鋅離子最小濃度為：c（Zn²⁺）=

1.6×1024

0.1

mol/L=1.6×10^{-2 3}mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（FeS）=6.3×10^-18，硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，所以除去工業(yè)廢水中含有的Cu²⁺，可采用FeS 固體作為沉淀劑，故C正確；
D、向飽和的FeS 溶液中加入FeSO₄溶液后，混合液中c（Fe²⁺）變大、c（S^2-）變小，溫度不變，所以K_sp（FeS）不變，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)溶度積常數(shù)的利用和理解．