16．向Na2O2中通入足量的CO2，充分反應(yīng)，若要制得2.24L（標準狀況）氧氣，需要加入的Na2O2的質(zhì)量是多少？生成Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？（ 寫明計算過程）

分析 向Na2O2中通入足量的CO2，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，據(jù)此反應(yīng)的方程式計算．

解答 解：向Na2O2中通入足量的CO2，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，若要制得2.24L（標準狀況）氧氣，需要加入的Na2O2的質(zhì)量是$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×78g/mol=15.6g，生成Na2CO3的物質(zhì)的量是$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2mol，
答：需要加入的Na2O2的質(zhì)量是15.6g，生成Na2CO3的物質(zhì)的量是0.2mol．

點評 本題考查按方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑由大到小的順序為R、Z、Y、W
B．X、Y分別與Z形成的多種化合物在化學(xué)鍵類型都相同
C．由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物在水中不能發(fā)生反應(yīng)
D．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)的水合物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+=Cu2++Cu．根據(jù)以上信息回答：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應(yīng)中生成了標準狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下0.3molFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.8NA
B．常溫下，0.2molNaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.6NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.4NA
D．25℃時，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（c%）與溫度（T）壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．達到平衡后，加入催化劑則c%增大
B．該反應(yīng)的△H＜0
C．化學(xué)方程式中n＞p+q
D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　　）
選項WX
A鹽酸Na2CO3溶液
BCl2Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DNaOH溶液AlCl3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．第三周期元素R，它的最外層達到飽和時所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的正確說法是（　　）
①常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸酐；  
②R的氣態(tài)氫化物都能受熱分解；
③R元素都能以游離態(tài)存在于自然界中；       
④R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸；
⑤R的氫化物在空氣中都能燃燒生成+4價R的氧化物；
⑥R的單質(zhì)固態(tài)時都能導(dǎo)電．
A．①③⑥B．①②④C．①②⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+，F(xiàn)e2+，Cl-，ClO-B．Na+，Cu2+，SO42-，NO3-
C．Mg2+，NH4+，SO42-，Cl-D．Ba2+，CO32-，NO3-，K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計了如圖所示裝置進行探究：將6.4g 銅片和含0.2moL溶質(zhì)的18.4mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學(xué)認為要證實上述結(jié)論，還應(yīng)進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：無必要，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：A
A．鐵粉           B．鈉          C．氯化鋇溶液             D．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進行了如下設(shè)計：
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個導(dǎo)管通氮氣驅(qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設(shè)計了如下二種方案來測定SO2的量：
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經(jīng)仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懕恚ǹ梢圆惶顫M）：
序號不合理的原因誤差
（偏低或偏高）		改變措施
方案①
方案②
Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是不能，pH＞5時，銅離子與堿反應(yīng)生成沉淀，不能達到滴定終點．
（4）請再設(shè)計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細節(jié)）方案一：取反應(yīng)后的溶液，向其中加入足量鋅，收集并測定氫氣的體積，通過氫氣的物質(zhì)的量計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度；
方案二：反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質(zhì)量即可；
方案三：反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量等．

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同步練習(xí)冊答案