Question

如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前的溫度．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、根據(jù)隔板K滑動與否不能判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
• B、若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處
• C、到達(dá)平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量等于乙容器中C的物質(zhì)的量
• D、達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0--2之間

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．平衡移動，氣體體積會發(fā)生變化，隔板隨之滑動；
B．“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說明反應(yīng)后氣體體積為5格，即物質(zhì)的量為2.5mol，乙中A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol；
C．乙中充入1 mol He，等于給甲加壓，平衡右移，B的物質(zhì)的量減少；
D．根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答： 解：A．平衡移動，氣體體積會發(fā)生變化，隔板隨之滑動，當(dāng)隔板不移動時，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說明反應(yīng)后氣體體積為5格，即物質(zhì)量為2.5mol，甲中氣體的物質(zhì)的量為2.5 mol，乙中A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，故乙中氣體的體積要在6刻度右側(cè)，故B錯誤；
C．隔板可以滑動，說明是等壓條件．乙中充入1molHe，等于給甲加壓，平衡右移，C的物質(zhì)的量增大，則甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．2A（g）+B（g）?2C（g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A中壓強降低，最多能轉(zhuǎn)化為2 mol C，但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以C的物質(zhì)的量在0-2 mol之間，所以達(dá)到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側(cè)刻度0-2之間，故D正確；
故選AD．

點評：本題結(jié)合壓強改變考查平衡的移動知識、判斷到達(dá)平衡的標(biāo)志及等效平衡的有關(guān)知識，本題注意分析反應(yīng)的可逆性特征和兩容器壓強相等，這兩個角度是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．