3．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)選擇合適的試劑并寫出有關(guān)的離子方程式：
①SiO2（Al2O3）HCl、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；    
②FeCl2 溶液（FeCl3）Fe、Fe+2Fe3+═3Fe2+；    
③FeCl3溶液（FeCl2）Cl2、2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-．

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
①氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，而二氧化硅不能；
②氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
③氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：①氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能，則試劑為HCl，反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2↑，離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
故答案為：HCl、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
②氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵方法為：加入足量鐵粉過濾，反應(yīng)為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，離子反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，
故答案為：Fe、Fe+2Fe3+═3Fe2+；
③氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則試劑為Cl2，發(fā)生Cl2+2FeCl2=2FeCl3，離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-，
故答案為：Cl2、2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
B．已知電離常數(shù)H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們郡能跟金屬鈉反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣；A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液；B能使適量的溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，而A不能，B的苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．試確定A、B的結(jié)構(gòu)簡式并寫出它們的名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時(shí)下列氣體與過量的氧氣混合共7L，充分燃燒后通過濃硫酸恢復(fù)原條件，氣體體積變?yōu)?L，則原氣體不可能為（　　）
A．C4H6B．C3H8C．C2H4D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．室溫下，濃度均為0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分別與10 mL的H2SO4溶液混合反應(yīng)，驗(yàn)證Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B．通過測(cè)定室溫下等濃度的HNO3和H2SO4溶液的pH值，比較元素N、S的非金屬性強(qiáng)弱C．KI--I2溶液中存在如下平衡：I2+I-?I3-．取V1mI平衡混合溶液，滴加幾滴淀粉，用c mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可測(cè)定上述平衡體系中c（I2）D．確定鋁片中氧化鋁的含量：取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，溢出的氣體通過硅膠后，冷卻至室溫后準(zhǔn)確測(cè)量其體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
 X  
W YZ
A．X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵
B．Y的氧化物的通入過量BaCl2溶液中一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
C．W元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，它與Z元素可形成化合物WZ4
D．物質(zhì)W3X4中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列可用于鑒別以下兩種化合物的試劑是（　�。�
A．銀氨溶液B．稀溴水C．氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁
B．氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑
C．常用熱的純堿溶液除去油污
D．長期施用硫酸銨易使土壤酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．草木灰主要含有K2CO3，還含有K2SO4和KCl．某化學(xué)興趣小組擬從草木灰中提取出鉀鹽晶體，并測(cè)定K2CO3的含量．
（1）提取鉀鹽晶體的主要步驟順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào)）：稱量→A→D→C→B→冷卻．
A．溶解  B．蒸發(fā)結(jié)晶    C．洗滌  D．過濾
實(shí)驗(yàn)A、B、C、D四步操作中均使用了玻璃棒，操作D中玻璃棒的作用是引流，防止溶液外濺，操作B用玻璃棒不斷攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止液體飛濺，操作C的目的是將不溶固體表面吸附的鉀鹽全部轉(zhuǎn)入濾液中，減小誤差．
（2）為測(cè)定所得晶體中所含K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)擬采用圖（Ⅰ）所示裝置來測(cè)定，乙同學(xué)擬采用圖（Ⅱ）所示裝置來測(cè)定．試回答：
①用圖（Ⅰ）裝置來測(cè)定：檢查該裝置氣密性的方法為關(guān)閉酸式滴定管活塞，用手捂熱燒瓶，若注射器活塞外移，說明氣密性良好．
②乙同學(xué)觀察了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后，很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案會(huì)造成誤差，其原因可能是CO2溶于水引起測(cè)量氣體體積減�。�
③丙同學(xué)經(jīng)思考后，建議乙同學(xué)將圖（Ⅰ）裝置稍作改進(jìn)，就可避免誤差，請(qǐng)你在圖（Ⅱ）上修改，畫出更合理的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
④丁同學(xué)提出將圖（Ⅱ）裝置中量氣裝置去掉，再把燒瓶換成試管，反應(yīng)后也能較準(zhǔn)確地測(cè)出樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你分析此方案中，除稱得樣品的質(zhì)量為m g，還需測(cè)定的兩種數(shù)據(jù)是反應(yīng)前裝有藥品的整個(gè)裝置的質(zhì)量、反應(yīng)后整個(gè)裝置的質(zhì)量．燒瓶換成大試管結(jié)果更準(zhǔn)確，原因是反應(yīng)后殘留的CO2替換了原有的空氣，引起少許誤差，試管體積小，誤差更小．

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