Question

18．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）

• A． 室溫下，濃度均為0.1 mol•L^-1Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液，各取5 mL、10 mL的Na₂S₂O₃溶液分別與10 mL的H₂SO₄溶液混合反應，驗證Na₂S₂O₃濃度對反應速率的影響
• B． 通過測定室溫下等濃度的HNO₃和H₂SO₄溶液的pH值，比較元素N、S的非金屬性強弱
• C． KI--I₂溶液中存在如下平衡：I₂+I^-?I₃^-．取V₁mI平衡混合溶液，滴加幾滴淀粉，用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液進行滴定（反應為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），滴定終點時消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根據(jù)V₁、V₂和c可測定上述平衡體系中c（I₂）
• D． 確定鋁片中氧化鋁的含量：取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應，溢出的氣體通過硅膠后，冷卻至室溫后準確測量其體積

Answer 1

分析 A．各取5 mL、10 mL的Na₂S₂O₃溶液，其濃度相同，應選等體積、不同濃度；
B．測定室溫下等濃度的HNO₃和H₂SO₄溶液的pH值，均為強酸，但分別為一元酸、二元酸；
C．Na₂S₂O₃與碘發(fā)生氧化還原反應，可使平衡I₂+I^-═I₃^-逆向移動，由Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量可計算原溶液中n（I₂）與n（I₃^-）之和；
D．只有Al與NaOH反應生成氫氣，測定氫氣的體積可確定含量．

解答 解：A．各取5 mL、10 mL的Na₂S₂O₃溶液，其濃度相同，應選等體積、不同濃度的Na₂S₂O₃溶液分別與10 mL的H₂SO₄溶液混合反應，驗證Na₂S₂O₃濃度對反應速率的影響，故A錯誤；
B．測定室溫下等濃度的HNO₃和H₂SO₄溶液的pH值，均為強酸，但分別為一元酸、二元酸，則不能比較非金屬性，故B錯誤；
C．碘單質(zhì)能與I^-反應成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-?I₃^-，I^-不能與Na₂S₂O₃發(fā)生反應，碘溶液呈紫色，滴定終點溶液變?yōu)闊o色，可不用淀粉作為指示劑，測定的是碘單質(zhì)和I₃^-的含量，不能準確測定溶液中的c（I₂），故C錯誤；
D．只有Al與NaOH反應生成氫氣，冷卻至室溫后準確測量其體積，由氫氣的體積可計算Al的含量，則可確定鋁片中氧化鋁的含量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握反應速率的測定、非金屬性比較、化學平衡、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．