Question

14．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學式為NaCN，白色結晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學式）．
（3）含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
③用如圖所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是d
a．用石墨作陽極，鐵作陰極
b．陽極的電極反應式為：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O
c．陰極的電極反應式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
d．除去CN^-的反應：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氰化鈉為強堿弱酸鹽，水解生成氫氰酸和氫氧化鈉，溶液呈堿性；
（2）①使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒，同時生成碳酸氫鈉；
②根據(jù)原子守恒和電荷守恒解答；
（3）①非金屬性強的元素顯示負價，非金屬性弱的則顯示正價；
②根據(jù)信息：CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃來書寫方程式；
③a．該電解質溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或導電非金屬作負極，可以用較不活潑金屬作正極；
b．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水；
c．陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子；
d．陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成．

解答 解：（1）氰化鈉為強堿弱酸鹽，水解反應為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，溶液呈堿性，
故答案為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）①用雙氧水處理氰化鈉，產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑，
故答案為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②CN^-+S₂O₃^2-═A+SO₃^2-，根據(jù)電荷守恒，A為-1價的陰離子，根據(jù)原子守恒，A中含有1個硫原子、1個碳原子、1個氮原子，所以A為：SCN^-，
故答案為：SCN^-；
（3）①CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，說明N非金屬性強，
故答案為：＞；
②CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃得出方程式為：2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃，
故答案為：2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃；
③a．該電解質溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或導電非金屬作負極，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，故正確；
b．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O，故正確；
c．電解質溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故正確；
d．陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成，反應方程式為2CN^-+5ClO^-+H₂O═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+2OH^-，故錯誤；
故答案為：d．

點評 本題是一道實驗方案的設計題目，涉及化學方程式書寫、物質質量分數(shù)的計算等知識，題目難度較大，注意化學實驗原理，能夠根據(jù)反應方程式進行簡單的化學計算，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．