Question

11．按要求完成下列填空：
①已知室溫下1g氫氣燃燒放出熱量為142.9kJ，其熱化學(xué)方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1或H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8 kJ•mol^-1
②1mol氨氣和適量氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176 kJ•mol^-1
③1mol CO還原適量Fe₂O₃固體生成Fe（s），放出8.2kJ 熱量，其熱化學(xué)方程式是3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.6 kJ•mol^-1
④乙烯（C₂H₄）氣體與氧氣反應(yīng)生成1mol H₂O（l）和CO₂（g），放出705.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1
⑤家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是5×10⁵ kJ，其熱化學(xué)方程式是2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，則丁烷的燃燒熱△H為-2900kJ•mol^-1
已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=-2680kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 ①根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求來(lái)分析；
②1mol氨氣和適量氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題；
③根據(jù)1mol CO還原適量Fe₂O₃固體生成Fe（s），放出8.2kJ 熱量，計(jì)算出3molCO反應(yīng)放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)；
④乙烯（C₂H₄）氣體與氧氣反應(yīng)生成1mol H₂O（l）和CO₂（g），放出705.5kJ熱量，計(jì)算出生成2molH₂O放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)；
⑤根據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式；燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到．

解答 解：①1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol^-1，其熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1或H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8 kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8 kJ•mol^-1；
②1mol氨氣和適量氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176 kJ•mol^-1，
故答案為：NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176 kJ•mol^-1；
③1mol CO還原適量Fe₂O₃固體生成Fe（s），放出8.2kJ 熱量，則3molCO反應(yīng)放出的熱量為3×8.2kJ=24.6kJ，其熱化學(xué)方程式是3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.6 kJ•mol^-1，
故答案為：3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.6 kJ•mol^-1；
④乙烯（C₂H₄）氣體與氧氣反應(yīng)生成1mol H₂O（l）和CO₂（g），放出705.5kJ熱量，則生成2molH₂O放出的熱量為2×705.5kJ=1411kJ，其熱化學(xué)方程式是：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1，
故答案為：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1；
⑤當(dāng)10kg丁烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量$\frac{10000g}{58g/mol}$=$\frac{10000}{58}$mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10⁵kJ，2mol丁烷完全反應(yīng)放熱=$\frac{\frac{5×1{0}^{5}kJ}{10000}}{58}$=5800kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則丁烷的燃燒熱△H為-2900kJ/mol，
已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，
①H₂O（l）=H₂O（g）△H=44kJ/mol；
②2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①×10+②得到：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（g）△H=-5360kJ/mol；
即：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2680KJ/mol；
故答案為：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；-2900；-2680．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，注意反應(yīng)熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量的反應(yīng)熱，題目難度中等．