6．在①9.03×1023（或1.5NA）②1.5③1.5mol④3處的橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬?nèi)容．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算66個(gè)二氧化碳的分子數(shù)、物質(zhì)的量及含有C、O的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）①66gCO2的物質(zhì)的量為：$\frac{66g}{44g/mol}$=1.5mol，含有二氧化碳的分子數(shù)為：N（CO2）=1.5NA=1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023，
故答案為：9.03×1023（或1.5NA）；　  
②66gCO2的物質(zhì)的量為：$\frac{66g}{44g/mol}$=1.5mol，
故答案為：1.5；　   
 ③二氧化碳分子中含有1個(gè)碳原子，在1.5mol二氧化碳分子中含有C的物質(zhì)的量為1.5mol，
故答案為：1.5；　   　
④1.5mol二氧化碳分子中含有O的物質(zhì)的量為：1.5mol×2=3mol，
故答案為：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在含有元素硒（Se） 的保健品已經(jīng)開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧元素同族，與鉀元素同周期，關(guān)于硒的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Se的原子序數(shù)為 24
B．Se的氫化物的還原性比硫化氫氣體強(qiáng)
C．Se的非金屬性比Br強(qiáng)
D．Se的最高價(jià)氧化物分子式為：SeO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�
A．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)
B．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
C．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
D．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知烯烴與苯在一定條件下反應(yīng)生成芳香烴，如：
+H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+2H2C=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機(jī)物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）丙烯與苯在一定條件下反應(yīng)可生成M、N等多種芳香烴．紅外光譜、核磁共振是研究機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，寫出M，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
M：元素組成：C89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5個(gè)信號(hào)．
N：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3個(gè)信號(hào)．
M：，N：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請(qǐng)寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度/℃250300350
K/L2•mol-22.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，此時(shí)的溫度為250℃，則反應(yīng)速率v（H2）=0.4 mol•L-1•min-1．
（3）T℃時(shí)，在t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示t1～t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．按要求完成下列填空：
①已知室溫下1g氫氣燃燒放出熱量為142.9kJ，其熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1或H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8 kJ•mol-1
②1mol氨氣和適量氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176 kJ•mol-1
③1mol CO還原適量Fe2O3固體生成Fe（s），放出8.2kJ 熱量，其熱化學(xué)方程式是3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.6 kJ•mol-1
④乙烯（C2H4）氣體與氧氣反應(yīng)生成1mol H2O（l）和CO2（g），放出705.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ•mol-1
⑤家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是5×105 kJ，其熱化學(xué)方程式是2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol，則丁烷的燃燒熱△H為-2900kJ•mol-1
已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)CH2CO
△H（kJ/mol）-393.5-285.8-283.0
（1）寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol．
（2）能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285．kJ/mol．
（3）現(xiàn)以H2或CO為燃料來(lái)提供熱能，從熱能的角度考慮，你認(rèn)為應(yīng)該選擇A（填寫序號(hào)）．
A．H2         B．CO            C．均可以
理由是相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒氫氣放出熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．填空題
（1）寫出2，2，3，3-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3
（2）寫出Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（3）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．寫出熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol
（4）稀溶液中1molH2SO4與NaOH完全反應(yīng)時(shí)放出114.6KJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（5）2molH2（g）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl氣體，放出366KJ熱量．寫出氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H=-183KJ/mol
（6）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎孩貼2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為567.85kJ；寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列俗名和化學(xué)式不吻合的是（　�。�
A．明礬  KAl（SO4）2•12H2OB．重晶石  BaSO4
C．熟石膏  2CaSO4•H2OD．綠礬    CuSO4•5H2O

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