Question

15．填空題
（1）寫出2，2，3，3-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式CH₃C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₂CH₃
（2）寫出Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（3）1molC₂H₅OH（l）與適量O₂（g）反應(yīng)，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量．寫出熱化學(xué)方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol
（4）稀溶液中1molH₂SO₄與NaOH完全反應(yīng)時放出114.6KJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（5）2molH₂（g）與Cl₂（g）反應(yīng)生成HCl氣體，放出366KJ熱量．寫出氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（l）△H=-183KJ/mol
（6）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1試計算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為567.85kJ；寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）最長的主鏈含有5個C原子，2、3號碳原子上各連接2個甲基，據(jù)此書寫；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學(xué)方程式；
（5）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；
（6）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式改變系數(shù)，焓變隨之改變，通過熱化學(xué)方程式之間的加減計算得到．

解答 解：（1）2，2，3，3-四甲基戊烷，最長的主鏈含有5個C原子，2、3號碳原子上各連接2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₂CH₃，
故答案為：CH₃C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₂CH₃；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（3）1mol C₂H₅OH（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8KJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：
 C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（4）1mol H₂SO₄溶液與 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol，
中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（5）2mol H₂在Cl₂中完全燃燒反應(yīng)生成HCl氣體，放出366KJ熱量，1molH₂在Cl₂中完全燃燒反應(yīng)生成HCl氣體，放出183KJ熱量，表示H₂燃燒熱的化學(xué)方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（l）△H=-183KJ/mol；
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（l）△H=-183KJ/mol；
（6）①N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律：②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol，
所以1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為$\frac{1135.7}{2}$=567.85kJ；
故答案為：567.85；2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，燃燒熱概念的分析應(yīng)用，題目較簡單．