練習(xí)3：已知酸性H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，試比較同濃度下CH3COONa，NaHCO3，NaHSO3溶液pH的大��？
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：酸性越弱，對應(yīng)鹽類水解程度越大，減小越強，溶液PH越大．
解答： 解：已知酸性H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，同濃度下CH3COONa，NaHCO3，NaHSO3溶液水解程度大小為NaHCO3＞CH3COONa＞NaHSO3，溶液PH大小為：NaHCO3＞CH3COONa＞NaHSO3；
答：同濃度下CH3COONa，NaHCO3，NaHSO3溶液pH的大小為：NaHCO3＞CH3COONa＞NaHSO3；
點評：本題考查了鹽類水解分析判斷，注意酸越弱越水解，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、室溫下向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，以除去苯中少量苯酚
B、酸堿中和滴定前，滴定管用蒸餾水洗滌后用待裝溶液潤洗
C、
用如圖所示裝置檢驗有乙烯生成
D、
用如圖所示裝置收集SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298K時，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-92.4kJ?mol-1．在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在一個密閉的容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時排放大量的SO2和NOX．旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖所示：

（1）寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在一定條件下，SO2可被氧氣氧化，每生成8g SO3氣體，放出9.83kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO2和1mol O2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)，二者均達到平衡后：
①兩容器中SO3的體積分數(shù)關(guān)系是Ⅰ
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測得容器II中的壓強減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②當(dāng)I達到平衡后，向容器的平衡體系中加入2mol SO3，重新達到平衡后容器中SO3的體積分數(shù)與原平衡相比是
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
（4）NOx可用強堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽或亞硝酸鹽．寫出二氧化氮被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式
 
，
在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3-還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗NO3-的特征反應(yīng)．寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02g H2，用去0.4g A．B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體．
（1）寫出兩種元素的名稱：A．
 
 B．
 
．
（2）用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：A．
 
，B．
 
．
（3）用電子式表示A、B形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液：離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇：
分子結(jié)構(gòu)：分子式
 
； 結(jié)構(gòu)式
 
；結(jié)構(gòu)簡式
 
或
 
；電子式
 
；官能團
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鈉受熱氧化：化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內(nèi)放出5mL氧氣，加入二氧化錳后，在同樣溫度下，0.2min內(nèi)放出50mL氧氣．則加入二氧化錳后的反應(yīng)速率是未加二氧化錳時反應(yīng)速率的（　　）
A、10倍B、25倍
C、50倍D、250倍

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