將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（　�。�

　 A． 0.2mol B． 0.6mol C． 0.8mol D． 1.0mol

　


考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 

專(zhuān)題： 計(jì)算題．

分析： 51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡(jiǎn)化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認(rèn)為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據(jù)此解答．

解答： 解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）===0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，

故選C．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關(guān)鍵．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

　 A． 石灰石溶于鹽酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

　 B． Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O

　 C． 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

　 D． 氧化鈉加入鹽酸中：O2﹣+2H+═H2O

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

　

B．

除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

　

C．

選擇合適的試劑，用圖乙所示裝置可分別制取并收集少量CO2和O2

　

D．

實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示的裝置制取少量氨氣

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。┮阎篗gCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等

　 A． 除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

　 B． 在過(guò)程②中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

　 C． 從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

　 D． 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（　�。�

選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 溶液

A 緩慢通入反應(yīng)C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl生成的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失 Ca（OH）2溶液

B 通入SO2和SO3混合氣體，溶液變渾濁，無(wú)任何氣體生成 Ba（NO3）2溶液

C 通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 Ca（OH）2溶液

D 通入（NH4）2CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁不消失 Ca（OH）2溶液

　 A． A B． B C． C D． D

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會(huì)因硫酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的BaSO4質(zhì)量．

乙方案：與足量鋅反應(yīng)，測(cè)量生成氫氣的體積．

回答下列問(wèn)題：

（1）判定甲方案不可行，理由是　　．

（2）甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn)．

①檢查此裝置氣密性的方法　

②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將　　轉(zhuǎn)移到　　中．殘余清液與鋅粒混合后的現(xiàn)象　　

③反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是　　（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．

（3）乙同學(xué)擬選用圖2實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接　　接　　接　（填接口字母，可不填滿(mǎn)．）

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是　　．

③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為aml，測(cè)得量筒中水的體積為bml（假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式　（用a、b表示）

④某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗(yàn)其純度，應(yīng)選擇圖3集氣裝置　　（填A(yù)或B）

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的數(shù)目之比（　�。�

　 A． 5：2 B． 3：1 C． 15：2 D． 1：3

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列含有極性鍵的非極性分子是（　�。�

①CCl4  ②NH3   ③CH4  ④CO2  ⑤N2  ⑥H2O  ⑦HF．

　

A．

②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

①③④

D．

以上均不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�

　

A．

ρ=

B．

ω=

　

C．

ω=

D．

c=

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