Question

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（　�。�

選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 溶液

A 緩慢通入反應(yīng)C+2H₂O+2Cl₂CO₂+4HCl生成的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失 Ca（OH）₂溶液

B 通入SO₂和SO₃混合氣體，溶液變渾濁，無任何氣體生成 Ba（NO₃）₂溶液

C 通入SO₂，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO₂至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 Ca（OH）₂溶液

D 通入（NH₄）₂CO₃受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁不消失 Ca（OH）₂溶液

　 A． A B． B C． C D． D

　

Answer 1

考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 

分析： A．鹽酸酸性大于碳酸，所以HCl先和氫氧化鈣反應(yīng)，且HCl的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二氧化碳；

B．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸和硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；二氧化硫能被硝酸鋇氧化生成硫酸，硫酸再和硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

C．過量二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣，亞硫酸氫鈣和氫氧化鈉反應(yīng)生成難溶性的亞硫酸鈣；

D．碳酸銨分解生成二氧化碳、水和氨氣，氫氧化鈣和碳酸銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸銨分解生成二氧化碳和氨氣物質(zhì)的量之比為1：2，所以將混合氣體通入氫氧化鈣溶液中溶液呈堿性．

解答： 解：A．鹽酸酸性大于碳酸，所以HCl先和氫氧化鈣反應(yīng)，且HCl的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二氧化碳，所以沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸和硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；二氧化硫能被硝酸鋇氧化生成硫酸，硫酸再和硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以溶液變渾濁，無任何氣體生成，故B正確；

C．過量二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣，亞硫酸氫鈣和氫氧化鈉反應(yīng)生成難溶性的亞硫酸鈣，所以符合現(xiàn)象，故C正確；

D．碳酸銨分解生成二氧化碳、水和氨氣，氫氧化鈣和碳酸銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸銨分解生成二氧化碳和氨氣物質(zhì)的量之比為1：2，所以將混合氣體通入氫氧化鈣溶液中溶液呈堿性，所以沉淀不溶解，符合現(xiàn)象，故D正確；

故選A．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，某些反應(yīng)還與反應(yīng)物的量有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB，注意A氣體反應(yīng)先后順序及氣體的物質(zhì)的量相對(duì)多少，注意B中硝酸的強(qiáng)氧化性，為易錯(cuò)點(diǎn)．