用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4L氯氣中含有的氯氣分子數(shù)為NA
B、0.1mol F-中所含電子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g 氧氣中含有的氧分子數(shù)為NA
D、2L 0.1mol/L氯化鎂溶液中含有的鎂離子和氯離子的總數(shù)為0.4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
B．氟離子中含有10個(gè)電子，0.1mol氟離子中含有1mol電子；
C．16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol；
D．2L 0.1mol/L氯化鎂溶液中含有0.2mol氯化鎂，0.2mol氯化鎂中含有0.2mol鎂離子、0.4mol氯離子，總共含有0.6mol．
解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol氟離子中含有1mol電子，所含電子數(shù)為NA，故B正確；
C．16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧分子數(shù)為0.5NA，故C錯(cuò)誤；
D．2L 0.1mol/L氯化鎂溶液中含有0.2mol氯化鎂，含有0.2mol鎂離子、0.4mol氯離子，總共含有0.6mol鎂離子和氯離子，含有的鎂離子和氯離子的總數(shù)為0.6NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下期末而體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，可能大量共存的是（　�。�
A、K+、Ba2+、OH-、NO3-
B、Na+、NH4+、CO32-、NO3-
C、K+、H+、[Al（OH）4]-、NO3-、
D、Ba2+、Mg2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是（　�。�
A、
化石燃料的燃燒
B、
植物的光合作用
C、
中和反應(yīng)
D、
H2與Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

去年七、八月份，我市經(jīng)歷了“史上最熱”的夏天，為了緩解高溫干旱的天氣，市氣象部門曾多次進(jìn)行了人工降雨作業(yè)，下列物質(zhì)中能用作人工降雨劑的是（　�。�
A、冰晶石B、二氧化碳?xì)怏w
C、重晶石D、碘化銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量的SO2通入下列溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A、硅酸鈉溶液B、石灰水
C、氯化鋇溶液D、氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是（　�。�
①C2H5OH　�、贑H3COOH（aq）　�、鬯�
A、①＞②＞③
B、②＞①＞③
C、③＞②＞①
D、②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該元素在周期表中屬于s區(qū)元素
B、該元素原子M能層共有8個(gè)電子
C、該元素原子最外層共有3個(gè)電子
D、該元素原子核外有5個(gè)電子層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素x、Y、Z、R、T、M、W在周期表中的位置如圖所示：

（1）元素周期表有
 
個(gè)周期，
 
個(gè)族；
（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；圖中最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的元素質(zhì)子數(shù)是
 
；
（3）R和W非金屬性較強(qiáng)的是
 
 （寫(xiě)元素名稱）；
（4）Z、R與W元素原子半徑從大到小的順序是：
 
 （用元素符號(hào)表示），三原子分別形成簡(jiǎn)單離子后，離子半徑從小到大的順序是：
 
 （用離子符號(hào)表示）：
（5）R的最高價(jià)含氧酸的濃溶液因具有
 
性（填吸水、脫水、強(qiáng)氧化、酸）而用于干燥氣體：M的最高價(jià)含氧酸的濃溶液常溫下可以與大部分金屬（如Cu）反應(yīng)，反應(yīng)中表現(xiàn)
 
性（填漂白、強(qiáng)氧化、酸）；
（6）化合物A由元素X和Z組成，化合物B由元素X和Y按2：1組成，已知A和B常溫下反應(yīng)生成氣體，且反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空．已知B、D、E、L常溫下為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物．A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B．

（1）F的俗名是
 
，B分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，工業(yè)上利用
 
反應(yīng)③生產(chǎn)．
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．
（3）有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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