Question

短周期元素x、Y、Z、R、T、M、W在周期表中的位置如圖所示：

（1）元素周期表有

 

個(gè)周期，

 

個(gè)族；
（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；圖中最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的元素質(zhì)子數(shù)是

 

；
（3）R和W非金屬性較強(qiáng)的是

 

 （寫元素名稱）；
（4）Z、R與W元素原子半徑從大到小的順序是：

 

 （用元素符號(hào)表示），三原子分別形成簡(jiǎn)單離子后，離子半徑從小到大的順序是：

 

 （用離子符號(hào)表示）：
（5）R的最高價(jià)含氧酸的濃溶液因具有

 

性（填吸水、脫水、強(qiáng)氧化、酸）而用于干燥氣體：M的最高價(jià)含氧酸的濃溶液常溫下可以與大部分金屬（如Cu）反應(yīng)，反應(yīng)中表現(xiàn)

 

性（填漂白、強(qiáng)氧化、酸）；
（6）化合物A由元素X和Z組成，化合物B由元素X和Y按2：1組成，已知A和B常溫下反應(yīng)生成氣體，且反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、R、T、M、W分別為H、O、Na、S、Si、N、Cl等元素，
（1）周期表有7個(gè)周期、16個(gè)族；
（2）Y為O元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子為6，以此確定原子結(jié)構(gòu)示意圖；最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的元素為Si；
（3）同周期元素從左到右非金屬逐漸增強(qiáng)；
（4）同周期從左到右原子半徑逐漸減��；同周期陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
（5）R為S，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物具有吸水性，脫水性和強(qiáng)氧化性；
（6）化合物A由元素X和Z組成，為NaH，化合物B由元素X和Y按2：1組成，為H₂O，二者反應(yīng)生成醛氧化鈉和氫氣．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、R、T、M、W分別為H、O、Na、S、Si、N、Cl等元素，
（1）周期表有7個(gè)周期、7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族和1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)族，故答案為：7；16；
（2）Y為O元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的元素為Si，含有14個(gè)質(zhì)子，
故答案為：；14；
（3）同周期元素從左到右非金屬逐漸增強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，故答案為：氯；
（4）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Na＞S＞Cl，同周期陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，
則離子半徑S^2-＞Cl^-＞Na⁺，
故答案為：Na＞S＞Cl；S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（5）R為S，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物具有吸水性，脫水性和強(qiáng)氧化性，因具有吸水性，可用于干燥劑，與銅反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)為酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為：吸水；酸性和強(qiáng)氧化性；
（6）化合物A由元素X和Z組成，為NaH，化合物B由元素X和Y按2：1組成，為H₂O，二者反應(yīng)生成醛氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意元素在周期表中的位置以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．