精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是（　�。�
A、HCl
B、Na2SO4
C、NaCl
D、NaOH
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：用石墨作電極，電解下列物質的溶液，通電一段時間后溶液的pH不變，說明該電解質溶液中氫離子或氫氧根離子濃度不變，則溶液中的電解質不能是酸、堿、氫之后的含氧酸鹽或氫之前的氯化物、溴化物或碘化物等．
解答： 解：A．電解氯化氫溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯誤；
B．電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，相當于電解水，溶液中的溶質是強酸強堿鹽，所以溶液pH不變，故B正確；
C．電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，故C錯誤；
D．電解NaOH溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，根據各個電極上放電的離子結合溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗操作的說法正確的是（　　）
A、學生甲認為苯酚不慎沾在皮膚上時，根據苯酚能夠與65℃以上的水任意比混溶，所以最好馬上用65℃以上的水進行洗滌
B、學生乙在做酸堿中和滴定實驗時，將標準液鹽酸溶液通過移液管移入錐形瓶，并滴加1-2滴酚酞作為指示劑，而待測液氫氧化鈉溶液裝入堿式滴定管進行滴定
C、學生丙在稱量某固體樣品的質量時，托盤一端放入5克砝碼，并將游碼用鑷子沿著刻度尺向盛樣品的一端移動后，停在1.2克和1.3克偏右的某一處時，天平平衡，該生馬上得到該樣品的質量為6.3克
D、學生丁在做中和熱測定時，認為應用稀的含等物質的量的H+和OH-的溶液反應來進行測定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16克，試回答：

（1）電源電極X 的名稱為
 

（2）寫出A中總的離子方程式
 

（3）通電5min時，B中共收集224ml氣體（標況），溶液的體積為200ml，則通電前硫酸銅溶液的物質的量的濃度為
 
若此時停止通電，向其中加入
 
（填化學式）可以使溶液恢復到起始狀態(tài)，其質量為
 

（4）若A中的氯化鉀溶液的體積也是200ml，電解后溶液的pH是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如下轉化關系：
根據如圖轉化關系推測下列說法中不正確的是（　�。�
A、可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B、在碘水中通入Cl2，發(fā)生反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C、由圖可知氧化性的強弱順序為：Cl2＞I2＞IO3-
D、途徑Ⅲ中若消耗1 mol Cl2，反應中轉移的電子數為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將500mL pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)閎（假設溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現只有一個電極有氣體產生．下列說法錯誤的是（　�。�
A、若使溶液恢復到電解前的濃度可以向溶液中加20（10-b-10-a） g CuCO3
B、?b＜a＜7
C、陽極電極反應：2H2O-4e-═O2↑+4H+
D、整個過程中是陽極產生氧氣，陰極析出銅單質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向10mL 0.01?L-1 BaCl2溶液中加入10mL 0.01mol?L-1 H2SO4溶液，反應后溶液的pH為（　�。�
A、2B、3C、5D、7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
 
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產生大量SO2．下列處理方案合理的是
 
（填代號）．
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程．
 
、
 
（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水．所選試劑為
 
．證明爐渣中含有的實驗現象為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常見到如圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄．該儀器可進行多項實驗．當玻璃管內裝有碘晶體時，用此儀器可進行碘升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現象明顯、沒有污染，可反復使用等優(yōu)點．
（1）用此儀器不能反復進行的實驗是
 
（填序號）             
A．NH4Cl固體受熱分解            B．KMnO4晶體受熱分解
C．白磷和紅磷一定溫度下互相轉變  D．無水CuSO4和膽礬的互變實驗
（2）當玻璃管內裝有NO2和N2O4的混合氣體時，亦可反復進行反應條件對化學平衡影響的實驗，該實驗的操作過程和實驗現象是
 
．
（3）如果玻璃管內裝有大量紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復紅色，該溶液可能是
 
，如果玻璃管內封有少量無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復無色．此溶液可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①C（s）+O2（g）=2CO2（g）；?△H=393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ/mol；
③TiO2（s）+2C2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；?H=+141kJ/mol  則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H為（　�。�
A、-313.5kJ/mol
B、+313.5kJ/mol
C、-80.0kJ/mol
D、+80.0kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案