9．如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去，常溫常壓下，A為無(wú)色、有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為；
（2）K的化學(xué)式為FeCl3；
（3）寫(xiě)出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe；
（4）寫(xiě)出D和J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

分析 B為紅棕色粉末，應(yīng)為Fe2O3，A為無(wú)色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO2，E為Fe；順推可知G為NaHCO3，J為Na2CO3，H是FeCl2，K為FeCl3，金屬C與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與F，F(xiàn)為金屬氧化物，既與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)應(yīng)為Al2O3，則C是Al，I為AlCl3，L為NaAlO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：（1）D為CO2，電子式為，故答案為：；
（2）K為FeCl3，故答案為：FeCl3；
（3）B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe，故答案為：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe；
（4）二氧化碳與碳酸鈉稀溶液反應(yīng)生成生成碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，B的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與A的性質(zhì)進(jìn)行推斷，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其單體苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制取：
下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵B．屬于不含極性鍵的共價(jià)化合物
C．分子式為C8H10D．通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某興趣小組為深度學(xué)習(xí)“二氧化硫的性質(zhì)“，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
（1）用圖1裝置制取并收集SO2以驗(yàn)證其氧化性
①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)牛的快慢．應(yīng)采取的措施是  控制滴濃硫酸的速度；
②燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境；
③將燃著的Mg條迅速插人集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是S、MgS（填化學(xué)式，寫(xiě)出一種即可）．
（2）用圖2裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3的酸性強(qiáng)
④酸性KMn04溶液可以吸收S02，將其氧化而除去，自身被還原為Mn2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
⑤試劑X是品紅溶液；
⑥當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理．
（1）用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O    ②
在反應(yīng)①中，氧化劑是NO2，還原劑是NO．
在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）在一定條件下NH3亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)．寫(xiě)出NH3和NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．我國(guó)于2016年10月17日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心由“長(zhǎng)征二號(hào)”FY11運(yùn)載火箭發(fā)射“神舟十一號(hào)”載人飛船．“長(zhǎng)征二號(hào)”FY11運(yùn)載火箭使用的氧化劑是N2O4．如圖，A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，通過(guò)K1、K3分別向容器A、氣囊B中充入1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積均為1L．
（1）可通過(guò)容器A中AB（填字母）判斷反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）已經(jīng)達(dá)到平衡．
A．氣體顏色不再改變                  B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．氣體的密度不再改變                D．容器中n（N2O4）：n（NO2）=1：2
（2）容器A中達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2s，達(dá)到平衡后容器A內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則容器A中0～2s內(nèi)平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.2 mol•L-1•s-1．
（3）若平衡后向容器A中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡常數(shù)K不變（填“變大”“變小”或“不變”，下同），NO2的體積分?jǐn)?shù)變小．
（4）若打開(kāi)K2，平衡后氣囊B體積縮至0.2L，則打開(kāi)K2之前（氣囊B中反應(yīng)已達(dá)到平衡），氣囊B的體積為0.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．含有兩個(gè)碳原子的部分有機(jī)物如下，有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
①CH3CH3②CH2═CH2③CH2═CHCl④CH3CH2OH⑤CH3COOH⑥HCOOCH3．
A．能發(fā)生取代反應(yīng)的只有①、④和⑤
B．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的只有②和③
C．所有原子位于同一平面的只有②和③
D．能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物的只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在濃度均為1mol•L-1的（NH4）2SO4和NH4Cl兩種溶液中，NH4+的水解程度分別為a1，a2，NH4+的濃度分別為c1，c2，則（　　）
A．a1＞a2，c1＞c2B．a1＜a2，c1＜c2C．a1＞a2，c1＜c2D．a1＜a2，c1＞c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．少量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2
B．用pH試紙可測(cè)得氯水的pH值
C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色
D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類型．
丙烯→聚丙烯．

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