（1）將1mol/L FeCl3飽和溶液滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="uk6uc6s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，得到的是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）用此分散系進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色
 
，這說(shuō)明
 

②向其中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，現(xiàn)象是
 

③提純此分散系常用的方法
 

④區(qū)分此分散系與溶液的方法是
 
．
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：（1）向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可得氫氧化鐵膠體；
（2）①Fe（OH）3膠粒帶正電荷；
②膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
③膠粒不能透過(guò)半透膜，離子可以透過(guò)半透膜，可用滲析的方法分離；
④丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性．
解答： 解：（1）向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，
故答案為：紅褐；Fe（OH）3膠體；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（2）①Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象．帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，故陰極附近顏色逐漸加深，
故答案為：逐漸變深；Fe（OH）3膠粒帶正電荷；
②硫酸銨溶液中存在陰、陽(yáng)離子，帶有正、負(fù)電荷，F(xiàn)e（OH）3膠粒帶有正電荷，被負(fù)電荷中和，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成Fe（OH）3沉淀，故答案為：形成紅褐色沉淀；
③膠粒不能透過(guò)半透膜，離子可以透過(guò)半透膜，可用滲析的方法分離，故答案為：滲析；
④膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的制備、性質(zhì)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備，本題重點(diǎn)把握膠體的制備．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列關(guān)于原電池的敘述中不正確的是（　　）
    A、正極和負(fù)極可以是兩種不同的金屬
    B、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
    C、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)
    D、鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鋅片有6.5g溶解，正極上就有0.2g氫氣生成

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    現(xiàn)代家居裝修材料中，普遍存在著甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質(zhì)，如果不注意處理就會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生極大的危害．按照有機(jī)物的分類，甲醛屬于醛．下列各項(xiàng)對(duì)有機(jī)物的分類方法與此方法相同的是（　�。�
    A、①②B、②③C、②④D、①④

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述不正確的是（　�。�
    A、1molO2中含有原子數(shù)為2NA個(gè)
    B、18gH2O中含有原子數(shù)為3NA個(gè)
    C、常溫常壓下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA個(gè)
    D、1L1mol/L Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)為2NA個(gè)

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的組合是（　　）
    a．在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同
    b．0.1mol/L NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
    c．0.1mol/L pH為4的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（HA-）＞（H2A）＞c（A2-）
    d．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液中：2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
    e．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
    f．將濃度為0.1mol/L HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，
    c(F-)
    c(H+)
    始終保持增大
    g．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
    h．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（S04）2、③NH4HSO4、④NH4Cl四種溶液中c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩冢劲伲劲郏劲?/div>
    A、afhB、acg
    C、cfD、bdh

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    寫(xiě)出下列各式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
    （1）Cu2++Fe=Cu+Fe2+
     

    （2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
     

    （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
     

    （4）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （1）下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填字母）
     
    ．
    A．Cl2+2HI=2HCl+I2
    B.3O2=2O3
    C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    D．SO2+2H2S=2H2O+3S↓
    （2）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑．在上述反應(yīng)中，氧化劑是
     
    ，還原劑是
     
    ．
    （3）用雙線橋表示下面反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
    2KMnO4+5H2S+3H2SO4═2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    研究人員通過(guò)對(duì)北京地區(qū)PM2.5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別占4%、l8%
    I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）
    催化劑
    2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說(shuō)法正確的是：
     

    A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
    B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
    C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率
    D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
    （2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
             濃度/mol?L-1
    時(shí)間/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0500.0250.025
    300.0500.0250.025
    400.0360.0320.010
    500.0360.0320.010
    ①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    （保留兩位小數(shù)）．
    ⑦前10min內(nèi)用v（NO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
     
    ，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
     
    ．
    ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a
     
     0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ．CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．
    （1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1、2所示

    則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
     
    ．
    （2）高溫時(shí)，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
    ①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ．
    ②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖3，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
     
    ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （1）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是
     
    （用含NA的式子表示）．
    （2）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO
     
    2-
    4
    完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
     
    ．

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    同步練習(xí)冊(cè)答案