（1）下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填字母）
 
．
A．Cl2+2HI=2HCl+I2
B.3O2=2O3
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．SO2+2H2S=2H2O+3S↓
（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑．在上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（3）用雙線橋表示下面反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4═2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
（2）2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，C元素的化合價升高，S、N元素的化合價降低；
（3）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，S元素的化合價由-2價升高為0，轉(zhuǎn)移10e-，以此來解答．
解答： 解：（1）A、D中存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，而B、C中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故答案為：BC；    
（2）2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，C元素的化合價升高，S、N元素的化合價降低，則氧化劑為KNO3、S，還原劑為C，故答案為：KNO3、S；C；
（3）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，S元素的化合價由-2價升高為0，轉(zhuǎn)移10e-，用雙線橋表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意雙線橋的分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計和結(jié)論正確的是（　�。�
A、采用加熱蒸干高錳酸鉀溶液的方法獲得高錳酸鉀晶體
B、過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在漏斗內(nèi)攪拌
C、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
D、某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學用語中，不正確的是（　　）
A、甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：HO-CHO
B、一氟甲烷電子式：
C、聚丙烯的最簡式：CH2
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將1mol/L FeCl3飽和溶液滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="a33upeb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，得到的是
 
，反應(yīng)的化學方程式是
 

（2）用此分散系進行如下實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色
 
，這說明
 

②向其中逐滴加入過量的稀硫酸，現(xiàn)象是
 

③提純此分散系常用的方法
 

④區(qū)分此分散系與溶液的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為
 
；
（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
形；
（3）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為
 
．
Ⅱ．已知晶體CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為H3BO3（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合），金屬銅形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示．

（5）圖Ⅲ中銅原子形成的晶體中銅原子的配位數(shù)為
 
．
（6）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是
 
，H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為
 
．
（7）圖I中CaF2晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
 
cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后C3的濃度為wmol/L，放出熱量Q2kJ．
（1）若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q3kJ，C3濃度
 
（填＞、=、＜）w mol/L，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系
 

（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（C3）=2v （B2）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（A2）=2v正（B2）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是
 
；
A．反應(yīng)速率c＞b＞a
B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．T2＞T1
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA2和l molB2，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2
 
Q4 （ 填＞、=、＜），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四川有著豐富的水鈷礦，水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如下：
（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如下
圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間和溫度
 

A．5h  120℃B．12h  120℃
C．18h  90℃D．12h  90℃

（2）工藝流程中“磨礦”的目的是
 
（至少回答兩條）；流程中過濾操作所用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和
 
．
（3）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有C2O42-、SO42-、F-、NH4+和
 
；“操作X”包括
 
和
 
．
（4）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理為：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中
c(Ca2+)
c(Mg2+)
 
．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為LiCoO2+C6
 充電 
.
放電
 CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種．該小組用如圖1裝置進行了實驗探究．已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd．

回答下列問題：
（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖虛線方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置（填圖2中的字母代號），如何檢驗所選裝置的氣密性
 
．
（2）裝置2中所盛試劑為
 
．
A．NaOH溶液   B．飽和NaHCO3溶液   C．飽和Na2CO3溶液   D．飽和NaCl溶液
（3）檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前應(yīng)先進行裝置1中的反應(yīng)操作，待觀察到
 
現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應(yīng)機理．
A．裝置6中有黑色沉淀生成；
B．取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中，無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250mL的溶液：
C．取25.00mL步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為1.97g．
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌，如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈
 
．
②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Al與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）在反應(yīng)中，Al
 
電子（填“得”或“失”），是
 
劑；H2SO4電離出的H+
 
電子（填“得”或“失”），化合價
 
（填“升高”或“降低”），H2SO4是
 
劑．

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