18．X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別為3和6，由X和Y組成的化合物其化學(xué)式可能是（　�。�
A．X2YB．X3Y2C．X2Y3D．Y3X2

分析 X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別為3和6，在反應(yīng)中X易失去電子，Y易得到電子，二者形成的化合物中，X為+3價(jià)、Y為-2價(jià)，以此解答該題．

解答 解：X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別為3和6，在反應(yīng)中X易失去電子，Y易得到電子，二者形成的化合物中，X為+3價(jià)、Y為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知生成物的化學(xué)式為X2Y3，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與核外電子的排布，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（2）向燒杯中加20ml沸騰的蒸餾水，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）在裝有Fe（OH）3膠體的U型管的兩頭插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫電泳； 向Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了聚沉．
（4）取一定量的Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加適量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，完成下列填空．
（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（用含有m的式子表達(dá)）34-m．
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}$NA．
（4）20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol．
（5）322gNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，SO42-的物質(zhì)的量是1mol．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有下列四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子  ③13.6gH2S④0.2molNH3，按照體積從大到小的順序是（填寫序號(hào)，下同）②＞③＞①＞④；按密度從大到小的順序是②＞③＞④＞①．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Fe與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Ba（OH）2和CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
 化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
A Al2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火
 B次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物
C HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
D 鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．接觸法制備硫酸的工藝包含三個(gè)步驟：（1）硫磺（或含硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；（2）二氧化硫在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫；（3）三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸．下列設(shè)備中能用于完成第（2）步是（　�。�
A．熱交換器B．沸騰爐C．吸收塔D．接觸室

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．現(xiàn)有500mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液，與足量的鋁完全反應(yīng)，可消耗多少克鋁？若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的H2，轉(zhuǎn)移多少mol電子？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取濃硫酸12.5 mL．
（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有250 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等．
（3）在配制過(guò)程中，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為1.3g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案