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18．一定溫度壓強的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素有（　　）
a．分子直徑的大小           b．分子間距離的大小
c．分子間的引力大小         d．分子數(shù)目的大�。�
A．a、bB．b、cC．a、dD．b、d

分析 在一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少．

解答 解：影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，在一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，
故選D．

點評 本題考查影響氣體體積大小的因素，難度不大，注意相關基礎知識的積累即可解答該題，注意分子間引力的大小不是影響體積的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．天津港“8•12”�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產重大損失，下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是
（　　）
ABCD
乙醇天然氣濃硫酸氫氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
C．實驗室保存的氯化亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．飽和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾氣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．某鋁土礦的主要成分為Al2O3•xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質．稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L的稀硫酸恰好完全反應后，過濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．
求（1）樣品中Fe2O3的物質的量
（2）樣品中Al2O3的質量
（3）樣品中Al2O3•xH2O的x值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若某氧原子質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．氧元素的相對原子質量一定是$\frac{12a}$
B．該氧原子的摩爾質量是aNAg
C．Wg該氧原子的物質的量是$\frac{W}{{（a•N}_{A}）mol}$
D．Wg該氧原子所含質子數(shù)是$\frac{16W}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在0.3mol/L的硝酸銀溶液500mL中加入200mL 1mol/L的氯化鐵溶液，混合液中所含的離子濃度最大的是（　�。�
A．Cl-B．Ag+C．NO3-D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已忽略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實驗現(xiàn)象：
試管①加熱一段時間后，可以看到試管內液體沸騰；試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（2）試管①中發(fā)生的主要反應有：
C17H36$→_{△}^{催化劑}$C8H18+C9H18  C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8
丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為
CH2=CH-CH3、CH2=CH2，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其可能結構為AC（答案可能不止一個，下同）
A．B．
C．D．
（3）寫出試管③中反應的一個化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或寫CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨和硝酸都是重要的化學品．
（1）畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應原理流程圖：（要求注明試劑、反應條件）NH3$→_{高溫O_{2}}^{催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
（示例：S$→_{O_{2}}^{燃燒}$SO2$→_{△O_{2}}^{催化劑}$SO3…）
（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體，是侯氏制堿法的關鍵步驟，用一個化學方程式表示該反應原理NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．在0.1mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是AD．
A．c（NH3•H2O）+c（NH3）+c（NH4+）=0.1mol/L
B．c（NH3•H2O）＞c（NH3）+c（NH4+）
C．c（H+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
（3）A是中學化學常見氣體，打開裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質B，則A的分子式為HCl，物質B中所含的化學鍵類型有極性共價鍵、離子鍵、配位鍵．
（4）將6.4g銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產生標準狀況下的混合氣體3.36L，其中兩種成分氣體的體積比為1：5，反應中總共消耗的硝酸0.35mol．
（5）向含4mol HNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量．假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n（氣體）隨n（Fe）變化的示意圖，并標出n（氣體）的最大值．
（6）氨氣和硝酸生產的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時只生成兩種氧化物，寫出該反應的化學方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）裝置2中的銅是負極極（填“正”或“負”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應為Fe3++e-=Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵為陽極極；甲燒杯中石墨電極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-═H2↑．
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產生的氣體在標準狀況下的體積為224 mL．

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