5．某藥廠在合成一種用于抑制血小板聚集的藥物時(shí)使用到中間體有機(jī)物M，圖為有機(jī)物M（）的合成路線：

已知：①B是石油裂解的主要產(chǎn)物，其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平．
②R?-CHO+Rˊ-CH2COOR$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$
回答下列問題：
（1）E的化學(xué)名稱是乙酸苯甲酯；C的官能團(tuán)名稱為羥基．
（2）反應(yīng)條件①為Cl2、光照．
（3）C7H7C1→A的化學(xué)方程式為．A+D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）．
（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

分析 B是石油裂解的主要產(chǎn)物，其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平，則B為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，C氧化生成D為CH3COOH，C7H8為甲苯，條件①為光照，發(fā)生取代反應(yīng)生成，條件②為NaOH溶液、加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成A為，A與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，M為，結(jié)合信息②可知F為，以此來解答．

解答 解：（1）E為，其化學(xué)名稱是乙酸苯甲酯，C為CH3CH2OH，其官能團(tuán)名稱為羥基
故答案為：乙酸苯甲酯；羥基；
（2）由上述分析可知，反應(yīng)條件①為Cl2、光照，故答案為：Cl2、光照；
（3）C7H7C1→A的化學(xué)方程式為，A+D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)），
故答案為：；取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）；
（4）由E、M的結(jié)構(gòu)及信息②可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)、碳鏈變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)及信息的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．①溴水�、诼人� ③碘酒�、苈然洝、菟嵝愿咤i酸鉀溶液．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的是（　�。�
A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．HC1O的電子式：
C．中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv
D．HOCH2COOH 縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸酰（Cl一N=O）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g）．
（l）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝既板，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1  K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2      K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2      K3
△H3與△H3、△H2之間的關(guān)系式為△H3=2△H1-△H3；平衡常數(shù)K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵NO中氮氧鍵Cl-Cl鍵Cl-N鍵N=O鍵
鍵能/KJ/mol630243a607
則：△H3+2a=289KJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同溫度下測(cè)得c（ClNO）與t的關(guān)系如圖A所示．

①反應(yīng)開始到10min時(shí)，平均反應(yīng)速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min）；
②T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2．
③NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），改變外界條件[壓強(qiáng)、n（Cl2）/n（NO）、催化劑接觸面]，NO的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖B所示．X代表壓強(qiáng)、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列各題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性由大到小的排序?yàn)镺＞N＞C（用元素符號(hào)回答），其中D元素基態(tài)原子的電子排布圖為1s22s22p4．
（2）在B的基態(tài)原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有12個(gè)；E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有B22-的存在，晶體中E2+的配位數(shù)為6，該化合物的電子式為．

（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說法正確的是 （　　）
A．使用漂白精時(shí)滴加少量白醋，可提高漂白精的漂白效率
B．用乙醚從黃花篙的汁液中提取青篙素，應(yīng)用了蒸餾原理
C．古代染坊常用草木灰浸取液來精煉絲綢，該浸取液的主要成分是燒堿
D．“地溝油”可用于煉制航空煤油，因?yàn)榈販嫌徒?jīng)過蒸餾可以得到烴類煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
B．足量的銅與40mL10mol/L硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
C．14g乙稀中所含的C-H鍵數(shù)目為2NA
D．0.1molNH3中所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．其中A、B的成分見表
序號(hào)A溶液B溶液
①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液
②2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）實(shí)驗(yàn)開始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應(yīng)該一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要秒表（或計(jì)時(shí)器）（填儀器名稱），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平．
乙組：通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
水/mL1050X
0.5mol/L H2C2O4/mL510105
0.2mol/L KMnO4/mL551010
時(shí)間/s402010---
（4）X=5，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是KMnO4過量．
（5）2號(hào)反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為0.00625mol/（L•s）．
（6）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，
溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表：
時(shí)間/s051015202530
溫度/℃2526262626.52727
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因．
（7）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．
A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)物的說法，正確的是（　�。�
A．己知異丙苯的紡構(gòu)簡(jiǎn)式為，則異丙苯中碳原子可能處于同一平面
B．分子式為C4H9Cl的有機(jī)物共有4種同分異構(gòu)體
C．乙酸和溴乙烷在一定條件下均可發(fā)生加成反應(yīng)
D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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