對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(正反應(yīng)為放熱)，填寫(xiě)下表，然后對(duì)比、分析，加深理解。

反應(yīng)條件

條件改變

v(正)

v(逆)

v(正)與v(逆)的關(guān)系

平衡移動(dòng)方向

濃度

1.增大c(反)濃度

 

 

 

 

2.減小c(反)濃度

 

 

 

 

3.增大c(生)濃度

 

 

 

 

4.減小c(生)濃度

 

 

 

 

壓強(qiáng)

加壓

5.m+n＞p+q

 

 

 

 

6.m+n＜p+q

 

 

 

 

7.m+n=p+q

 

 

 

 

減壓

8.m+n＞p+q

 

 

 

 

9.m+n＜p+q

 

 

 

 

10.m+n=p+q

 

 

 

 

溫度

11.升溫

 

 

 

 

12.降溫

 

 

 

 

催化劑

13.加入催化劑

 

 

 

 

1.增大  增大  v(正)＞v(逆)  正方向移動(dòng)

2.減小  減小  v(正)＜v(逆)  逆方向移動(dòng)

3.增大  增大  v(正)＜v(逆)  逆方向移動(dòng)

4.減小  減小  v(正)＞v(逆)  正方向移動(dòng)

5.增大  增大  v(正)＞v(逆)  正方向移動(dòng)

6.增大  增大  v(正)＜v(逆)  逆方向移動(dòng)

7.增大  增大  v(正)=v(逆)  不移動(dòng)

8.減小  減小  v(正)＜v(逆)  逆方向移動(dòng)

9.減小  減小  v(正)＞v(逆)  正方向移動(dòng)

10.減小  減小  v(正)=v(逆)  不移動(dòng)

11.增大  增大  v(正)＜v(逆)  逆方向移動(dòng)

12.減小  減小  v(正)＞v(逆)  正方向移動(dòng)

13.增大  增大  v(正)=v(逆)  不移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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對(duì)于可逆反應(yīng)，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判斷，其中正確的是（　�。�

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下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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對(duì)于可逆反應(yīng)，mA(g)+nB (g)  pC(g)+qD (g)；H <0有下列判斷，其中正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0．6倍，則m+n<q+p

B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q

D．加催化劑或增大壓強(qiáng)，都能實(shí)現(xiàn)如圖中a→b的變化

 

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