關(guān)于如圖的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池時(shí)Cu是負(fù)極
B、構(gòu)成電解池時(shí)Cu是陰極
C、構(gòu)成電解池時(shí)質(zhì)量增重的極是陰極
D、電池工作時(shí)溶液中的SO42-一定移向Cu極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A．該裝置構(gòu)成原電池時(shí)，易失電子的金屬作負(fù)極；
B．構(gòu)成電解池時(shí)，連接電源負(fù)極的金屬作陰極；
C．構(gòu)成電解池時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；
D．如果構(gòu)成原電池，SO42-向負(fù)極移動(dòng)，如果構(gòu)成電解池，SO42-向陽(yáng)極移動(dòng)．
解答： 解：A．該裝置構(gòu)成原電池時(shí)，易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬Zn作負(fù)極、Cu作正極，故A錯(cuò)誤；
B．構(gòu)成電解池時(shí)，連接電源負(fù)極的金屬作陰極，如果Cu連接負(fù)極則Cu是陰極，如果Zn連接負(fù)極，則Zn作陰極，故B錯(cuò)誤；
C．構(gòu)成電解池時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，所以陰極上質(zhì)量增加，故C正確；
D．如果構(gòu)成原電池，SO42-向負(fù)極移動(dòng)；如果構(gòu)成電解池，SO42-向陽(yáng)極移動(dòng)，若Cu作陽(yáng)極，則向Cu電極移動(dòng)，若Zn作陽(yáng)極，則SO42-向Zn電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，知道原電池和電解池各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，電解池中Cu連接電源電極不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，所標(biāo)的字母各代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）元素M在第
 
周期第
 
族．
（2）C的10電子氫化物的電子
 
，D的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（3）試寫(xiě)出一種由上述3種元素組成的不含有金屬元素的離子化合物
 
（填化學(xué)式）．
（4）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號(hào)），元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（5）寫(xiě)出G與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵
B、乙酸乙酯在中性和酸性條件下都能水解，且水解速率相同
C、醇與酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)
D、乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaCl03共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A、與NaOH反應(yīng)的氯氣不一定為0.15mol
B、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaCl03）可能為11：2：1
C、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
D、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，Cl-濃度最大的是（　�。�
A、200mL 6mol?L-1 KClO3
B、300mL 2mol?L-1 AlCl3
C、300mL 4mol?L-1 KCl
D、300mL 2mol?L MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　�。�
A、甲醛的電子式：
B、的名稱：3-甲基-2-丁烯
C、原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示12C，也可以表示13C
D、純堿溶液呈堿性的原因：C032-+2H20═H2C03+20H-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（　�。�
A、稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作緩慢
B、固體溶解完未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶
C、定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線就不管了
D、有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Bi2O5和濃HCl有如下反應(yīng)：Bi2O5+10HCl（濃）═2BiCl3+2Cl2↑+5H2O．有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還原性強(qiáng)弱順序是：Bi3+＞Cl-
B、反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 1120mL
C、該反應(yīng)若用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，不能用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2是否已集滿
D、該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是10：1

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