Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的-半，則下列說法正確的是（　�。�

X		Y
Z		W	Q

• A、鈉與W可能形成Na₂W₂化合物
• B、由Z與Y組成的物質(zhì)不能與酸反應
• C、W得電子能力比Q強
• D、X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置知，X和Y屬于第二周期元素，Z、W、Q屬于第三周期元素，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的-半，則其最外層電子數(shù)是4，為C元素，則Y是O元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素，
A．Na和S反應能生成Na₂S、Na₂S₂；
B．二氧化硅能和HF反應；
C．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其得電子能力越強；
D．氧氣和臭氧為氧元素的同素異形體．

解答： 解：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置知，X和Y屬于第二周期元素，Z、W、Q屬于第三周期元素，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的-半，則其最外層電子數(shù)是4，為C元素，則Y是O元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素，
A．Na和S反應能生成Na₂S、Na₂S₂，故A正確；
B．二氧化硅能和HF反應，反應方程式為SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O，故B錯誤；
C．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，非金屬性Q＞W(wǎng)，所以得電子能力Q＞W(wǎng)，故C錯誤；
D．氧氣和臭氧為氧元素的同素異形體，金剛石和石墨為C元素的同素異形體，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據(jù)元素周期表確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、基本概念、元素周期律等知識點來分析解答，題目難度不大．