聯(lián)合國確定2014年“世界水日”的宣傳主題是“水與能源”（Water and Energy）．水利部確定2014年我國紀(jì)念“世界水日”和“中國水周”活動(dòng)的宣傳主題為“加強(qiáng)河湖管理，建設(shè)水生態(tài)文明”，下列有關(guān)說法或做法不符合這一主題的是（　�。�
A、科學(xué)使用農(nóng)藥、化肥，減少水體污染
B、工業(yè)廢水和城市生活污水需凈化處理，堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放
C、為了節(jié)約生產(chǎn)成本，可將造紙廠、化工廠建在水源地上游
D、合理開發(fā)水資源，建立水資源節(jié)約型和環(huán)境友好型經(jīng)濟(jì)
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、科學(xué)使用農(nóng)藥、化肥，減少污染物排放；
B、工業(yè)廢水和城市生活污水需凈化處理，減少了污染物排放；
C、將造紙廠、化工廠建在水源地上游，大量污染物污染水源；
D、合理開發(fā)水資源，保護(hù)了水資源；
解答： 解：A、科學(xué)使用農(nóng)藥、化肥，減少污染物排放，保護(hù)了水資源，故A正確；
B、工業(yè)廢水和城市生活污水需凈化處理，減少了污染物排放，保護(hù)了水資源，故B正確；
C、將造紙廠、化工廠建在水源地上游，污染了水源，故C錯(cuò)誤；
D、合理開發(fā)水資源，建立水資源節(jié)約型和環(huán)境友好型經(jīng)濟(jì)，保護(hù)了水資源，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：水資源的污染、保護(hù)和利用是人們關(guān)注的熱點(diǎn)，了解節(jié)約保護(hù)水資源的措施即可正確解答本題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某一短周期主族元素最高價(jià)氧化物水化物某相同濃度稀溶液與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：X＞Z＞W(wǎng)
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
C、Y和W形成共價(jià)化合物
D、X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確．根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是（　�。�
A、X單質(zhì)易與水反應(yīng)
B、X形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸
C、X易形成氧化物XO
D、XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+y B（g）?z C（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.8mol/L，下列判斷正確的是（　�。�
A、x+y＜z
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、B的物質(zhì)的量增大
D、C的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的甲烷燃燒后生成CO、CO2、H2O（氣），此混合氣重49.6克，當(dāng)其緩慢通過無水氯化鈣時(shí)，氯化鈣增重25.2克，原混合氣中CO2的質(zhì)量為（　�。�
A、12.5 克
B、13.2克
C、19.7克
D、24.4克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高聚物的結(jié)構(gòu)片段如下：

下列分析正確的是（　　）
A、它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物
B、其單體是CH2=CH2COOH和HOCH2CH2OH
C、其鏈節(jié)是CH3CH2COO（CH2）2OH
D、其單體是CH2=CHCOO（CH2）2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

直接NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A、電極B材料中包含MnO2層，MnO2可起催化作用
B、電池負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
C、放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D、在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） 平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 平衡常數(shù)為K3
測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如表：
溫度/℃ K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol．L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填＞、＜、=）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
 （填序號(hào)）
A．縮小反應(yīng)器體積  B．加入水蒸氣 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（4）下列圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號(hào)）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）


（5）900℃進(jìn)行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3的數(shù)值為
 

（6）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=
 
．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）
 
α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是
 
（填寫字母序號(hào)）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)        D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變．

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