Question

已知可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g），物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%和C%隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)在T₁溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
• B、該反應(yīng)在T₁、T₂、T₃溫度時(shí)，均未達(dá)到化學(xué)平衡
• C、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)

專(zhuān)題：

分析：T₂℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T₂℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T₂℃時(shí)恰好平衡，T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答： 解：T₂℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T₂℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T₂℃時(shí)恰好平衡，T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
A、T₁℃之前A%減小，C%從0漸增大，而T₁℃之后A%還是逐漸減小，C%漸大，說(shuō)明T₁℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、T₁溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T₂溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T₃溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T₁、T₃溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；
C、T₂℃時(shí)恰好平衡，T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T₂℃之后是溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、T₂℃時(shí)恰好平衡，T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T₂℃時(shí)恰好平衡是解題關(guān)鍵．