以下化學用語正確的是（　　）
A、H2SO4的電離方程式為：H2SO4=H2++SO4-2
B、鐵粉溶于鹽酸的化學方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、乙醇的分子式為C2H6O
考點：電離方程式的書寫,原子結(jié)構(gòu)示意圖,分子式,化學方程式的書寫
專題：
分析：A．氫離子不能合寫，硫酸根離子書寫不正確；
B．不符合客觀事實；
C．氯離子有17個質(zhì)子，18個電子；
D．乙醇分子中有2個C，6個H，1個O．
解答： 解：A．硫酸為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故A錯誤；
B．鐵粉溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B錯誤；
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；
D．乙醇的分子式為C2H6O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了化學用語的使用，明確電離方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是（　　）
A、釙Po--簡單立方堆積--52%--6
B、鈉Na--鉀型--74%--12
C、鋅Zn--鎂型--68%--8
D、銀Ag--銅型--74%--8

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成有機物G（C9H10O2）的過程如下，試回答下列有關(guān)問題．

（1）A的分子式為
 
．
（2）C中的官能團的名稱是
 
；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型
 
．
（3）E轉(zhuǎn)化為F的過程中酸化的目的是
 
．
（4）寫出G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為
 
種：
①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；
②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡．
其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、醫(yī)療密切相關(guān)，在生活中常用的下列物質(zhì)中，其化學式與俗名和分類都正確的是（　�。�
選項物質(zhì)化學式俗名分類
ACuSO4?5H2O膽礬純凈物
BNaClO漂白粉鹽
CC6H12O6酒精有機化合物
DNa2CO3純堿堿
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，用等質(zhì)量的H2、CH4、CO2、HCl四種氣體分別吹起四個氣球，其中是由CO2吹起的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到實驗目的是（　　）
A、比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L-1NaOH溶液中
B、除去氯化鈉溶液中少量的純堿：加入過量氯化鈣溶液，過濾
C、使用量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒就可準確配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸
D、將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入濃硝酸中，并不斷攪拌，配制濃硫酸和濃硝酸的混酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、冰融化是化學變化
B、電解飽和食鹽水是物理變化
C、碘升華是物理變化
D、原子是最小的微粒，不可再分通電

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)圖1所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）圖1中涉及分離溶液與沉淀的方法是
 
．
（2）B、C、D 三種物質(zhì)的化學式為：B
 
；C
 
；D
 
．
（3）沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）將沉淀F中存在的兩種金屬元素組成的合金溶于100mL 4mol/L HCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖2所示．已知V1=160mL．根據(jù)以上信息回答：
①
 
（填“能”或“不能”）計算出V3．
②V2為
 
mL（若能算出具體數(shù)字，請在橫線上填寫具體數(shù)字；若不能請在橫線上填“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g），物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)在T1溫度時達到化學平衡
B、該反應(yīng)在T1、T2、T3溫度時，均未達到化學平衡
C、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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