下列分子的各個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BF3
B、SF6
C、CO2
D、PCl5
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：在ABn型化合物中，|元素化合價|+元素原子最外層電子數(shù)=8，則元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，以此來解答．
解答： 解：A．BF3中F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，B元素化合價為+2，B原子最外層電子數(shù)為3，所以2+3=5，分子中B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A不符合；
B．SF6中F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，S元素化合價為+6，S原子最外層電子數(shù)為6，所以6+6=12，分子中S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B不符合；
C．CO2中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O元素化合價為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以|-2|+6=8，分子中O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C符合；
D．PCl5中Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查分子8電子結(jié)構(gòu)判斷，難度不大，旨在考查對共價鍵的理解，掌握判斷規(guī)律：|化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，注意分子有H原子一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　　）
A、7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族
B、副族元素中沒有非金屬元素
C、除第1周期外，其他周期均有18種元素
D、堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鴉片具有復(fù)雜的組成，其中的罌粟堿的分子結(jié)構(gòu)如下：鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳作用），長期服用會成癮，使人體質(zhì)衰弱，精神頹廢，壽命縮短．已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2，1mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)生成的一溴代物同分異構(gòu)體的種數(shù)分別是（　�。�
A、23.25 mol；5
B、24.5 mol；7
C、24.5 mol；8
D、26.5 mol；6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素原子的最外層電子排布是（　�。�
A、3s23p3
B、2s22p5
C、2s22p3
D、3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)  A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表明反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
A、v（A）=0.2mol/（L?s）
B、v（B）=2 mol/（L?min）
C、v（B）=0.3mol/（L?s）
D、v（C）=0.3mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1-丙醇的蒸氣和空氣混合，通過灼熱的銅網(wǎng)生成一種新的化合物．下列物質(zhì)中，和該化合物互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、CH3CH2OCH3
B、CH3CH2CHO
C、CH3CH2COOH
D、CH3COCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3加熱分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的
2
3
，則氨的分解率為（　�。�
A、80%B、60%
C、50%D、40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（s）?xC（g）+D（g）5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A、A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1
B、平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1
C、B的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1
D、平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2是最重要溫室氣體，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義．
（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化關(guān)系如圖所示．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，計(jì)算從反應(yīng)開始到3min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
．
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1mol CO2 C．縮小容器的容積
D．使用更有效的催化劑       E．在原容器中充入1mol He      F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
在一定壓強(qiáng)下，測得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題．
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
①上述反應(yīng)的a
 
0（填“大于”或“小于”）．
②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在一定溫度下，增大
n(H2)
n(CO2)
的值，CO2轉(zhuǎn)化率
 
，生成乙醇的物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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