Question

（1）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=

 

．
（2）下列說法不正確的是

 

．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化鋁的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

 

．  實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進”、“抑制”）其水解．
（4）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表示方法寫出，溶度積等于溶液中離子濃度冪次方乘積；
（2）A、依據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡分析，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；
B、物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的；
C、氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃�。�
E、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；
（3）AlCl₃為強酸弱堿鹽，Al³⁺水解溶液呈酸性，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁；
（4）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，為防止水解應該在配制硫化鈉溶液時加入少量堿．

解答： 解：（1）K_sp等于其電離的離子的濃度的冪次方之積，所以Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=[c（Ag⁺）]²?c（S^2-），
故答案為：[c（Ag⁺）]²?c（S^2-）；    
（2）A、氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；
B、物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的，故B錯誤；
C、氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡，故C正確；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故D錯誤；
E、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全，故E正確；
故選BD；
（3）AlCl₃為強酸弱堿鹽，Al³⁺水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，實驗室配制氯化鋁溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的鹽酸，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁；
故答案為：酸；＜；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；抑制；
（4）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，為防止水解應該在配制硫化鈉溶液時加入少量NaOH，故答案為：NaOH．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡、鹽類水解的基礎應用、溶液酸堿性判斷等知識，題目較簡單．