依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量.
 

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650kJ的熱量.
 

(4)已知下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
考點(diǎn):用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題:
分析:(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量;在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ,1mol甲醇質(zhì)量為32克,所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ,根據(jù)燃燒熱的概念分析即可解答;
(2)適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量,所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量,
根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法;
(3)在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650kJ的熱量,所以有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出1300kJ的熱量,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法;
(4)根據(jù)蓋斯定律將三個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行處理.
解答: 解:(1)1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ,燃燒熱熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1,
故答案為:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1;
(2)適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量,所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量,
則熱化學(xué)方程式為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ?mol-1,
故答案為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ?mol-1
(3)在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650kJ的熱量,所以有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出1300kJ的熱量,
則熱化學(xué)方程式為:C2H2(g)+
5
2
O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ?mol-1,
故答案為:C2H2(g)+
5
2
O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ?mol-1;
(4)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得
6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)△H=(-24.8kJ/mol)×3-(-47.2kJ/mol)-(+640.5kJ/mol)×2=-1308.0kJ/mol,
即 CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol
故答案為:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol.
點(diǎn)評(píng):本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用,題目較簡單.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1H216O與2H218O所代表的物質(zhì)中,共有
 
種元素,
 
種原子,16O、18O的關(guān)系為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素,其中X、Y同周期,X、Z同主族,X元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù),Y原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子.

(1)基態(tài)X原子的電子排布式是
 

(2)XY2分子中,X原子的雜化類型是
 
;XY2分子的空間構(gòu)型為
 

(3)如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu).
①其中代表XY2的是
 
;代表ZY2的是
 
;B、C、D中能溶于水的是
 
(均填序號(hào)).
②若A表示某一學(xué)過的離子晶體的晶胞,則A的化學(xué)式是
 
;A中陰、陽離子的配位數(shù)均為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)對于Ag2S(s)?2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp=
 

(2)下列說法不正確的是
 

A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小;
B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解都是吸熱的;
C.對于Al(OH)3(s)?Al(OH)3(aq)?Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡;
D.除溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3
E.沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀完全.
(3)氯化鋁的水溶液呈
 
(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH
 
7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):
 
.  實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鋁的溶液時(shí),常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
 
(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解.
(4)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上制造玻璃時(shí)不需要用到的原料是(  )
A、純堿石B、石灰C、石英D、食鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、所有元素中原子半徑最小的是F
B、根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C-C的鍵能與  鍵能的關(guān)系是雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍
C、元素電負(fù)性越小,元素非金屬性越強(qiáng)
D、第n周期第n主族的元素均為金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖象如圖所示:

請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有:
 

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
 

(3)分析圖象,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為
 
.NO3-是否存在?
 
填(“存在”“不存在”或“不確定”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示,如圖所示,則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說法中不正確的是(  )
A、分子的正、負(fù)電荷重心不重合
B、H2O2分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵
C、H2O2是極性分子
D、H2O2分子間不可能形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述不正確的是( 。
A、28 g N60單質(zhì)(見如圖)中含有的N-N鍵鍵數(shù)為3NA
B、常溫常壓下,28 g C2H4和C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
C、一定溫度下,1 L0.5mol/L 的NH4Cl溶液與2 L 0.25 moL/L NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相等
D、含有2NA個(gè)陰離子的CaC2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體

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