X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，其中X、Y同周期，X、Z同主族，X元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，Y原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子．

（1）基態(tài)X原子的電子排布式是
 
．
（2）XY2分子中，X原子的雜化類型是
 
；XY2分子的空間構型為
 
；
（3）如圖表示一些晶體的結構．
①其中代表XY2的是
 
；代表ZY2的是
 
；B、C、D中能溶于水的是
 
（均填序號）．
②若A表示某一學過的離子晶體的晶胞，則A的化學式是
 
；A中陰、陽離子的配位數(shù)均為
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X原子最外層的p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層上的電子總數(shù)，次外層電子數(shù)為2或8，p軌道上最多排列6個電子，所以Xp軌道上排列2個電子，為C元素，Z為Si元素；
Y位于第二周期，Y原子最外層的p軌道中只有一個軌道填充了2個電子，則Y為O元素，據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：（1）依據(jù)分析可知X為C，基態(tài)C原子的電子排布式是：1s22s22p2，故答案為：1s22s22p2；
（2）XY2分子為CO2，C原子的雜化類型是sp雜化，二氧化碳分子為直線形，故答案為：sp；直線；
（3）①XY2是CO2，ZY2是SiO2，CO2能溶于水，SiO2和石墨均不溶于水；
②A的化學式是NaCl，NaCl為立方面向結構，鈉離子的配位數(shù)為6，Cl-的配位數(shù)是6，故答案為：①B；C；B；②NaCl；6．
點評：本題考查了晶體的結構分析，掌握晶胞結構是解題的關鍵，是學生解答的難點，NaCl晶胞是易錯點和難點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程
B、丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C、（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3種
D、甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
；
（2）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；
（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量．
下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知：反應CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置．

（1）甲中錐形瓶內盛放的液體是
 
．
（2）若要比較產生氣體的快慢，可以比較相同時間內產生氣體的體積，也可以比較
 
．
（3）為了確�！癆l和Fe的金屬活動性不同是導致產生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件．實驗時除需保證甲中液體的體積、物質的量濃度和溫度相同外，還需保證
 
．
（4）實驗測得產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間內速率逐漸加快的主要原因是
 
，t2～t3時間內速率逐漸減慢的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組，通過 Li3N 固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應制氨氣，并進行氨氣還原氧化銅的實驗探究．如圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：

請回答下列問題：
（1）按該方法制氨氣時，應選用上述裝置中的
 
（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置．
（2）寫出C裝置中發(fā)生的化學反應
 
，每生成標準狀況下11.2LN2，轉移電子數(shù)為
 
．
（3）為檢驗氨氣還原氧化銅反應后生成H2O，并收集N2，則氨氣發(fā)生裝置后應依次連接
 
→C→
 
→
 
→
 

（4）在 C 裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為
 
、
 
．
（5）有資料提出：CuO 被還原時，當黑色固體完全變?yōu)榧t色時，不一定完全轉化為 Cu，可能 還含有 Cu2O．已知將 Cu2O 放入稀硫酸中溶液變?yōu)樗{色，寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1molCl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2NA
B、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
C、標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產生CO2分子的數(shù)目為
NA
22.4
×2
D、將10mL質量分數(shù)為98%的濃H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)大于9.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三支試管，分別加入下列物質后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L  KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是（　�。�
A、甲試管B、乙試管
C、丙試管D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．
 

（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量．
 

（4）已知下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中所含雜質（括號中的物質）所選用的試劑和裝置均正確的是（　�。�
Ⅰ．試劑：①KMnO4/H+②NaOH溶液　③飽和Na2CO3溶液④H2O
Ⅱ．裝置：

選項物質試劑裝置
AC2H6（C2H4）①①
B溴苯（溴）②③
CCH3COOC2H5（CH3COOH）③②
D甲苯（二甲苯）①③
A、AB、BC、CD、D

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