Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，通過 Li₃N 固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)探究．如圖所示，給出了本實(shí)驗(yàn)可供選擇的裝置：

請回答下列問題：
（1）按該方法制氨氣時(shí)，應(yīng)選用上述裝置中的

 

（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置．
（2）寫出C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

 

，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

．
（3）為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成H₂O，并收集N₂，則氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接

 

→C→

 

→

 

→

 

（4）在 C 裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為

 

、

 

．
（5）有資料提出：CuO 被還原時(shí)，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t色時(shí)，不一定完全轉(zhuǎn)化為 Cu，可能 還含有 Cu₂O．已知將 Cu₂O 放入稀硫酸中溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì)

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）Li₃N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，不需要加熱；
（2）氨氣還原CuO生成Cu、N₂和H₂O；2NH₃～N₂～6e^-，生成0.5molN₂，轉(zhuǎn)移3N_A電子；
（3）為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成H₂O，首先干燥氨氣，然后檢驗(yàn)H₂O，再除去氨氣，最后用排水法收集氮?dú)猓?br />（4）常用堿石灰干燥氨氣；用無水硫酸銅檢驗(yàn)水；
（5）在酸性條件下，Cu₂O自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺．

解答： 解：（1）Li₃N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，不需要加熱，應(yīng)選A為氨氣的發(fā)生裝置；
故答案為：A；
（2）根據(jù)氨氣和氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮?dú)夂退�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃=3Cu+N₂+3H₂O；2NH₃～N₂～6e^-，標(biāo)況下，11.2LN₂的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.5molN₂，轉(zhuǎn)移3N_A電子；故答案為：3CuO+2NH₃=3Cu+N₂+3H₂O、3N_A；
（3）根據(jù)題給的要求來檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成H₂O，應(yīng)該先對產(chǎn)生的氨氣進(jìn)行干燥，即選擇E裝置，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，選擇E裝置檢驗(yàn)水，最后再除去氨氣，最后用排水法收集氮?dú)�，即正確的操作順序?yàn)椋篍．E．B．F，故答案為：E．E．B．F；
（4）常用堿石灰干燥氨氣；用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，故答案為：堿石灰、無水硫酸銅；
（5）在酸性條件下，Cu₂O自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺，離子方程式為：Cu₂O+2H⁺=Cu⁺+Cu²⁺+H₂O；故答案為：Cu₂O+2H⁺=Cu⁺+Cu²⁺+H₂O．

點(diǎn)評：注意分析題給的條件，知道濃硫酸和堿石灰的作用，為了用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅，為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成H₂O，要注意先除去氨氣中的雜質(zhì)，即除去水．