下列離子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一組是 （　�。�
A、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
C、Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
D、K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：離子能大量共存，則離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應、不能發(fā)生絡合反應等，二氧化氮和水反應生成硝酸，通NO2后仍能大量共存，說明離子與H+或NO3-不反應，以此解答．
解答： 解：通NO2后溶液生成硝酸，
A．離子之間不發(fā)生任何反應，且與硝酸不反應，可大量共存，故A正確；
B．Ba2+、SO42-反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．硝酸可氧化Fe2+，不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性條件下，CH3COO-、HCO3-不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重不同反應類型的考查，涉及復分解、氧化還原、絡合反應等，熟悉離子之間的反應即可解答，注意二氧化氮和水反應的性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：
①鐵鍋的腐蝕主要是由于
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②鐵鍋銹蝕的正極反應式為
 
．
③家里炒完菜后防止鐵鍋生銹的正確方法是
 
（填序號）A．及時洗凈后保持干燥B．將鐵鍋一直浸泡在水中C．不用清洗鐵鍋．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組微�；橥凰氐模ā　。�
A、40K和40Ca
B、O2和 O3
C、H2和D2
D、35Cl和37Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下將A和B加入密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固體體積，平衡時C的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示（“-”為未測數(shù)據(jù)）．
 1.02.03.0
81054.0-a
915-75.0-
1000-b83.0
下列說法正確的是（　�。�
A、△S＜0
B、915℃2.0MPa，A的轉(zhuǎn)化率為60%
C、a＞b
D、平衡常數(shù)：K（1000℃）＜K（810℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

[I]：中和滴定是一種準確度高的定量分析方法．現(xiàn)以酚酞作指示劑，用0.1mol?L-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸
（一）實驗操作：（1）滴定時左手
 
，右手
 
，眼睛注視
 
．當
 
時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定2-3次．
（二）實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		123
V（樣品）20.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9514.9515.05
（2）經(jīng)計算，鹽酸的濃度c=
 
．
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
 
（填寫序號）．
a．用堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．用含NaC1雜質(zhì)的NaOH配制標準液后滴定鹽酸
c．盛待測液的滴定管尖嘴部分有氣泡，取用待測液后氣泡消失
d．觀察堿式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視
[II]：實際工作中也可用物質(zhì)間的氧化還原反應進行類似的滴定分析．為了分析某物質(zhì)中鐵元素的含量，先將物質(zhì)預處理，使鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（4）取用標準溶液KMnO4時，用
 
（填酸式或堿式）滴定管
（5）滴定前是否要滴加指示劑？
 
 （填“是”或“否”），請說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）滴定前的準備：①
 
→用蒸餾水清洗→用待裝溶液潤洗→裝液→②
 
→調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下→記錄初始讀數(shù)．將步驟（2）中的操作補充完整：
①
 
       ②
 

（3）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1023.5420.00
20.1023.9620.00
30.1024.0020.00
40.1024.0420.00
①滴定達到終點的現(xiàn)象是
 
；
②鹽酸的濃度為
 
；
③排除
 
（填酸或堿，參見下圖）式滴定管中氣泡的方法應采用操作
 
（填甲、乙、丙，在下圖中選），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
 
．
A、滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、滴定中振蕩錐形瓶時，不小心有液體濺出
E、堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將500mL pH=5的硫酸銅溶液用惰性電極電解一段時間后，溶液pH變?yōu)?（設電解前后溶液的體積不變）．若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可以向電解后的溶液中加入
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在
 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點的現(xiàn)象為
 
．
（2）若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）
（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）在該溶液與KOH溶液反應所得的0.1mol/L KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＞c（H2C2O4），下列關(guān)系正確的是
 
．
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c （HC2O4-）+c （C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
C．c（H+）＜c（OH-）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物L是重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖所示：

（1）A、B中含有相同的官能團，該官能團的名稱是
 
．A→B的反應類型是
 
．
（2）F的稀溶液遇遇飽和溴水能產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）B→C的化學方程式是
 
．
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）下列關(guān)于G的說法中正確的是
 
（選填序號）．
a．不存在醛類同分異構(gòu)體     b．苯環(huán)上的一氯取代物有2種
c．1mol G與濃溴水反應時最多消耗1mol Br2
d．與足量NaOH溶液反應時，生成物的化學式為C8H6O4Na2
（6）聚合物W的鏈節(jié)中含有2個六元環(huán)，一定條件下水解最終得到等物質(zhì)的量的M和L．
已知：�。甅和L均是α-氨基酸
ⅱ．M的分子式為C4H7O4N，1mol M與NaHCO3溶液充分反應生成2mol CO2，M的核磁共振氫譜有5個峰．
①M的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②聚合物W的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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