Question

7．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱(chēng)）．
（2）在配制NaOH溶液時(shí)：
①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度＜（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol•L^-1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯及玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol•L^-1．
（3）在配制硫酸溶液時(shí)：
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6 mL （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好；
③取該硫酸溶液100mL與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)，可以生成2240mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器進(jìn)行解答；
（2）①依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需溶質(zhì)的質(zhì)量；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
③氫氧化鈉溶解產(chǎn)生大量的熱，未冷卻就進(jìn)行定容操作，冷卻后溶液體積偏小，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（3）①根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)稀釋定律來(lái)計(jì)算所需濃硫酸的體積；
②依據(jù)量取的濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；
③依據(jù)H₂SO₄～2NaHCO₃～2CO₂↑計(jì)算二氧化碳的體積．

解答 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；
故答案為：A、C；燒杯和玻璃棒；
（2）①需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案為：2.0；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$溶液濃度偏低，所以所得溶液濃度＜0.1mol/L；
故答案為：＜；
③氫氧化鈉溶解產(chǎn)生大量的熱，未冷卻就進(jìn)行定容操作，冷卻后溶液體積偏小，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$溶液濃度偏高，所以所得溶液濃度＞0.1mol/L；
故答案為：＞；
（3）①）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V（濃），則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：c（濃）•V（濃）=c（�。�•V（�。�，即$\frac{1000×1.84×98%}{98}$ mol•L^-1×V（濃）=0.5 mol•L^-1×0.5 L，得V（濃）≈0.013 6 L=13.6 mL；
故答案為：13.6；
②量取13.6mL濃硫酸，應(yīng)選擇15mL量筒；
故答案為：15；
③100mL0.5mol•L^-1硫酸，含有硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，依據(jù)H₂SO₄～2NaHCO₃～2CO₂↑可知生成二氧化碳物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，標(biāo)況下氣體的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，2240mL；
故答案為：2240．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，明確配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．