6．下列說法不正確的是（　�。�
A．法國化學(xué)家維勒首次提出有機化學(xué)的概念；德國化學(xué)家貝采里烏斯由氰酸銨合成了尿素，首次打破了有機物和無機物的界限
B．李比希用燃燒法來測定有機化合物中碳氫元素質(zhì)量分數(shù)
C．用核磁共振氫譜和紅外光譜法可以區(qū)別乙醇和二甲醚（CH3OCH3）
D．用“同位素示蹤法”是研究有機化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

分析 A、貝采里烏斯被稱為“有機化學(xué)之父”，提出了有機化學(xué)概念，法國化學(xué)家維勒由氰酸銨合成了尿素，首次打破了有機物和無機物的界；
B、化學(xué)家李比希，他創(chuàng)立了有機化學(xué)，．改進了有機分析的若干方法；
C、核磁共振氫譜區(qū)別不同環(huán)境的氫；
D、“同位素示蹤法”可以追蹤原子的去向．

解答 解：A、貝采里烏斯被稱為“有機化學(xué)之父”，提出了有機化學(xué)概念，法國化學(xué)家維勒由氰酸銨合成了尿素，首次打破了有機物和無機物的界限，故A錯誤；
B、化學(xué)家李比希，作過大量的有機化合物的準確分析，改進了有機分析的若干方法，如用燃燒法來測定有機化合物中碳氫元素質(zhì)量分數(shù)，故B正確；
C、乙醇有3種不同環(huán)境的氫，而二甲醚（CH3OCH3）只有一種，可以用核磁共振氫譜區(qū)分，故C正確；
D、“同位素示蹤法”可以追蹤原子的去向，了解有機化學(xué)反應(yīng)歷程，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)史、化學(xué)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)歷程等物理探測手段、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)等性質(zhì)，均屬于記憶的知識，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請回答：鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4（�。�=CuSO4+H2↑．
請在方框中畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將4體積的H2和1體積的O2混合，4g這種混合氣體在標(biāo)準狀況下所占的體積是（　�。�
A．5.6 LB．11.2 LC．22.4 LD．33.6 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　　）
A．氨是極性分子，其在水中的溶解度很大
B．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的
C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．元素“氦、銣、銫”等是用光譜分析方法發(fā)現(xiàn)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　�。�
A．加入20g 固體NaOH，攪拌、溶解
B．將溶液加熱濃縮至0.6 L
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．標(biāo)準狀況下，一個裝滿氯氣（Cl2）的集氣瓶質(zhì)量為74.6g，若裝滿氮氣，其質(zhì)量為66g，則此容器的體積為（　�。�
A．22.4 LB．2.24 LC．44.8 LD．4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．利用下列有關(guān)實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置吸收二氧化硫氣體B．
用裝置除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)C．
用裝置可以對硫化氫氣體進行尾氣處理D．
用裝置制備并收集氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖1是某同學(xué)在實驗室中進行鋁熱反應(yīng)（鋁過量）的實驗裝置，實驗中可觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．

（1）試劑A的名稱是氯酸鉀
（2）反應(yīng)的方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）探究鋁熱反應(yīng)后固體的性質(zhì)：
將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解，（假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變），反應(yīng)過程中無氣體放出（活潑金屬可把稀 HNO3還原為NH4NO3）．向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol•L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH溶液 的體積的關(guān)系如圖2所示：
①寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O．
②求c（HNO3）=1.48mol/L．
③B與A的差值為0.08．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Na2S2O3可做分析試劑．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小組進行如下實驗：

【實驗一】Na2S2O3•5H2O的制備
I．實驗原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
Ⅱ．實驗裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ．實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是NaOH溶液，裝置 C中的硫粉應(yīng)事先研細并用乙醇潤濕，否則會影響降低反應(yīng)速率．
（2）打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱．采取該措施的理由是防止SO2過量，溶液呈現(xiàn)酸性，導(dǎo)致生成的Na2S2O3分解．
（4）將C中的混合液過濾，將濾液經(jīng)過一系列操作，可得粗產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
IV．產(chǎn)品檢測：
（5）粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實驗二】自來水中余氯的測定
含氯消毒劑給自來水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞錐形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，準確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯．再以Cmol/L標(biāo)準Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積．
（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
（7）上述實驗，消耗標(biāo)準Na2S2O3溶液V mL，則自來水樣品中余氯量（以游離Cl2計算）為355VCmg•L-1．實驗中，若“塞上塞搖動”動作緩慢，則測得結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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