Question

探究鐵礦石中鐵的含量
將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe²⁺的待測(cè)液250mL，利用反應(yīng)  6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O 對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定．
①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，還需要的玻璃儀器是

 

．
②取25mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，平均消耗 K₂Cr₂O₇溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56）

 

．
③在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是

 

（填寫序號(hào)）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液潤(rùn)洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定,探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：①準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液可以用容量瓶來(lái)配制，準(zhǔn)確度高；
②根據(jù)反應(yīng)6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，可得出6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-；
③a、未用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液潤(rùn)洗滴定管，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液偏多；
b．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量水，不影響滴定結(jié)果；
c．錐形瓶在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液偏少．

解答： 解：①準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃的溶液可以用容量瓶來(lái)配制，準(zhǔn)確度高，故答案為：100mL容量瓶；
②根據(jù)反應(yīng)6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，可得出6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-，消耗 K₂Cr₂O₇溶液體積為25.00mL時(shí)，物質(zhì)的量為：0.0150mol/L×0.025L=0.000375mol，鐵礦石中鐵元素的百分含量是：

0.000375mol×6×56g/mol

0.225g

×100%=56%，故答案為：56%；
③a、未用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液潤(rùn)洗滴定管，相當(dāng)于將之稀釋，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液偏多，結(jié)果偏高，故a不選；
b．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量水，不影響滴定結(jié)果，故b不選；
c．錐形瓶在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液中的溶質(zhì)減少，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液偏少，結(jié)果偏低，故c選；
故答案為：c．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道考查鐵的化學(xué)性質(zhì)以及滴定實(shí)驗(yàn)的結(jié)果誤差分析的綜合題目，考查角度廣，難度大．